Лайнус Полінг, Пітер Полінг — Хімія

Лайнус Полинг, Питер Полинг

Зображення

Нова книга відомого американського вченого, двічі лауреата Нобелівської премії, лауреата міжнародної Ленінської премії Лайнуса Полінга, написана у співавторстві з сином Пітером Полінгом, є переробкою відомого підручника «Загальна хімія» (М., «Мир», 1974). Основна відмінність цього видання полягає в тому, що в ньому показано видатні досягнення на стику кількох наук — хімії та фізики і особливо хімії та біології. Книгу значно скорочено за обсягом порівняно зі старим виданням. Простота і ясність у поєднанні зі строгістю викладу роблять її доступною найширшому колу читачів, які цікавляться сучасною хімією. Книгу рекомендовано як загальноосвітній курс хімії для підготовки біохіміків, біологів, працівників сільського господарства й харчової промисловості.

Зміст

1. ВІД РЕДАКЦІЇ
2. ПЕРЕДМОВА
3. Як розглядати стереоскопічні малюнки
4. 1. ХІМІЯ І МАТЕРІЯ
5. 1.1. Вивчення хімії
6. 1.2. Матерія
7. 1.3. Види матерії
8. 1.4. Фізичні властивості речовин
9. 1.5. Хімічні властивості речовин
10. 1.6. Енергія і температура
11. 1.7. Тиск
12. 1.8. Тверді тіла, рідини і гази
13. 2. АТОМНА І МОЛЕКУЛЯРНА БУДОВА РЕЧОВИНИ
14. 2.1. Гіпотези, теорії, закони
15. 2.2. Атомістична теорія
16. 2.3. Сучасні методи вивчення атомів і молекул
17. 2.4. Розташування атомів у кристалах
18. 2.5. Опис структури кристалів
19. 2.6. Молекулярна будова речовини
20. 2.7. Випаровування кристалів. Природа газу
21. 2.8. Природа рідин
22. 2.9. Зміст поняття «температура»
23. 3. ЕЛЕКТРОН І ЯДРА АТОМІВ
24. 3.1. Природа електрики
25. 3.2. Електрон
26. 3.3. Електричний струм у металі
27. 3.4. Ядра атомів
28. 3.5. Протон і нейтрон
29. 3.6. Будова атомних ядер
30. 3.7. Досліди, що привели до відкриття електрона
31. 3.8. Відкриття рентгенівських променів і радіоактивності
32. 3.9. Відкриття атомних ядер
33. 3.10 Квантова теорія світла. Фотон
34. 3.11. Хвильовий характер електрона
35. 3.12. Що таке світло? Що таке електрон?
36. 3.13. Принцип невизначеності
37. 4. ЕЛЕМЕНТИ Й СПОЛУКИ. АТОМНІ ТА МОЛЕКУЛЯРНІ МАСИ
38. 4.1. Хімічні елементи
39. 4.2. Хімічні реакції
40. 4.3. Маси нуклідів і атомів
41. 4.4. Число Авогадро. Моль.
42. 4.5. Приклади кількісних хімічних розрахунків
43. 4.6. Визначення атомних мас хімічним методом
44. 4.7. Визначення атомних мас за допомогою мас-спектрографа
45. 4.8. Визначення мас нуклідів, що утворюються під час ядерних реакцій
46. 4.9. Відкриття правильних значень атомних мас. Ізоморфізм
47. 4.10. Закон Авогадро
48. 4.11. Рівняння ідеального газу
49. 5. ХІМІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ, ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН, ЕЛЕКТРОННА СТРУКТУРА АТОМІВ
50. 5.1. Періодичний закон
51. 5.2. Періодична таблиця елементів
52. 5.3. Опис періодичної таблиці
53. 5.4. Аргоноїди
54. 5.5. Електронна будова атомів
55. 5.6. Діаграма енергетичних рівнів
56. 5.7. Теорія будови атома Гідрогену за Бором
57. 5.8. Енергія збудження та іонізації
58. 5.9. Магнітні моменти атомів і молекул
59. 6. КОВАЛЕНТНІСТЬ І ЕЛЕКТРОННА СТРУКТУРА
60. 6.1. Природа ковалентності
61. 6.2. Ковалентні молекули
62. 6.3. Структура ковалентних сполук
63. 6.4. Напрямок валентних зв'язків у просторі
64. 6.5. Тетраедричні орбіталі
65. 6.6. Опис молекул за допомогою сигма- і пі-орбіталей
66. 6.7. Зв'язувальні орбіталі з сильно вираженим p-характером
67. 6.8. Резонанс
68. 6.9. Іонна валентність
69. 6.10. Іонні радіуси
70. 6.11. Частково іонний характер ковалентних зв'язків
71. 6.12. Шкала електронегативності елементів
72. 6.13. Принцип електронейтральності
73. 6.14. Трансаргоноїдні структури
74. 6.15. Розміри атомів і молекул. Ковалентні та ван-дер-ваальсові радіуси
75. 6.16. Ступені окиснення атомів
76. 7. НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ДЕЯКІ ЇХНІ СПОЛУКИ
77. 7.1. Прості речовини
78. 7.2. Гідриди неметалів. Вуглеводні.
79. 7.3. Ароматичні вуглеводні. Бензен.
80. 7.4. Гідразин, гідроген пероксид і споріднені з ними гідриди
81. 7.5. Амоніак та його сполуки
82. 7.6. Інші сполуки з нормальними валентностями, що їх утворюють неметали
83. 7.7. ДДТ та інші хлоровані ароматичні сполуки
84. 7.8. Деякі трансаргоноїдні сполуки з одинарними зв'язками
85. 8. ОКСИГЕНОВІ СПОЛУКИ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ
86. 8.1. Кисневі сполуки галогенів
87. 8.2. Кисневі сполуки Сульфуру, Селену та Телуру
88. 8.3. Кисневі сполуки Фосфору, Арсену, Стибію та Бісмуту
89. 8.4. Високоенергетичні молекули та зв'язки
90. 8.5. Кисневі сполуки Нітрогену
91. 8.6. Оксигенові сполуки Карбону
92. 8.7. Трансаргоноїдні сполуки аргоноїдів
93. 9. ВОДА І РОЗЧИНИ
94. 9.1. Склад води
95. 9.2. Методи очищення води
96. 9.3. Іонна дисоціація води
97. 9.4. Фізичні властивості води
98. 9.5. Температури плавлення й температури кипіння речовин
99. 9.6. Водневий зв'язок як причина незвичайних властивостей води
100. 9.7. Властивості розчинів
101. 9.8. Значення води як розчинника для електролітів
102. 9.9. Розчинність
103. 9.10. Залежність розчинності від природи розчиненої речовини й розчинника
104. 9.11. Розчинність солей і гідроксидів у воді
105. 9.12. Розчинність газів у рідинах
106. 9.13. Температура замерзання та температура кипіння розчинів
107. 9.14. Колоїдні розчини та дисперсії
108. 10. ХІМІЧНА РІВНОВАГА І ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ
109. 10.1. Фактори, що впливають на швидкість реакцій
110. 10.2. Швидкість реакцій першого порядку за сталої температури
111. 10.3. Реакції вищого порядку
112. 10.4. Механізм реакцій. Залежність швидкості реакції від температури
113. 10.5. Каталіз
114. 10.6. Ланцюгові реакції
115. 10.7. Хімічна рівновага — динамічний стійкий стан
116. 10.8. Принцип Ле Шательє
117. 10.9. Вплив зміни температури на хімічну рівновагу
118. 10.10. Правило фаз — метод класифікації всіх систем, що перебувають у рівновазі
119. 10.11. Рушійна сила хімічних реакцій
120. 11. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ. ЕЛЕКТРОЛІЗ
121. 11.1. Електролітичне розкладання розплавлених солей
122. 11.2. Електроліз водних розчинів солей
123. 11.3. Окисно-відновні реакції
124. 11.4. Кількісні співвідношення при електролізі
125. 11.5. Ряд напруг елементів
126. 11.6. Константи рівноваги для окисно-відновних пар
127. 11.7. Гальванічні елементи та акумулятори
128. 11.8. Електролітичне одержання металів
129. 11.9. Відновлення руд. Металургія
130. 12. КИСЛОТИ, ОСНОВИ, БУФЕРНІ РОЗЧИНИ
131. 12.1. Концентрація іона гідроксонію (іона Гідрогену)
132. 12.2. Рівновага між іонами Гідрогену та іонами гідроксилу у водному розчині
133. 12.3. Індикатори
134. 12.4. Еквівалентні маси кислот і основ
135. 12.5. Слабкі кислоти й основи
136. 12.6. Титрування слабких кислот і основ
137. 12.7. Буферні розчини
138. 12.8. Сила оксигеновмісних кислот
139. 12.9. Неводні амфіпротні розчинники
140. 13. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ
141. 13.1. Предмет органічної хімії
142. 13.2. Нафта і вуглеводні
143. 13.3. Спирти і феноли
144. 13.4. Альдегіди і кетони
145. 13.5. Органічні кислоти та їхні естери
146. 13.6. Цукри
147. 13.7. Аміни та інші нітрогеновмісні органічні сполуки
148. 13.8. Волокна та пластичні маси
149. 14. БІОХІМІЯ
150. 14.1. Природа життєвих процесів
151. 14.2. Структура живих організмів
152. 14.3. Амінокислоти та білки
153. 14.4. Ферменти
154. 14.5. Полісахариди
155. 14.6. Фотосинтез і АТФ
156. 14.7. Цикл лимонної кислоти
157. 14.8. Ліпіди
158. 14.9. Вітаміни
159. 14.10. Гормони
160. 14.11. Хімія і медицина