Лайнус Полінг, Пітер Полінг — Хімія
Число Авогадро (N) визначається як число атомів Карбону-12, що становлять точно 12 г вуглецю-12. Це число приблизно дорівнює 0,60229·1024. Свою назву воно дістало від імені італійського фізика Амедео Авогадро, роботи якого розглянуто в підрозд. 4.10.
Моль визначається як кількість речовини, в якій число її молекул дорівнює числу Авогадро. Так, моль води H2O — це така кількість її, що містить N молекул H2O. Молекулярна маса води (сума атомних мас атомів у молекулі: 2×1,00797+1×15,9994 відповідно до табл. 4.1) дорівнює 18,0153. Згідно з визначеннями і атомної маси, і моля, один моль (грам-моль, г-моль) води дорівнює 18,0153 г.
Моль атомів йоду дорівнює 126,9044 г йоду, а моль молекул йоду (I2) — 253,8088 г йоду. Щоб уникнути змішування цих понять, моль атомів елемента іноді називають грам-атомом (г-атом). Масу моля сполуки, що відповідає записаній формулі, іноді виражають грам-формульною масою (грам-молекулою) — числом грамів, рівним сумі атомних мас відповідно до формули незалежно від того, чи правильно, чи неправильно формула виражає молекулярний склад даної речовини. Так, молекулярну масу рідкої оцтової кислоти [формула якої CH3COOH (р.)] приймають рівною 60,05, хоча дуже ймовірно, що в рідкій оцтовій кислоті міститься певна кількість димерів [подвійних молекул (CH3COOH)2], як і в її парі.
Агрегатний стан речовини часто позначають (як указано вище) літерами в дужках поряд із символом: Cu (кр.) означає мідь кристалічна, Cu(тв.) — мідь у твердому стані, Cu (р.) — мідь у рідкому стані і Cu (г.) — мідь у газоподібному стані. Для позначення речовини, що перебуває в розчиненому стані, іноді після формули вказують у дужках назву розчинника, наприклад для водних розчинів (водн.) або (aq.)