Лайнус Полінг, Пітер Полінг — Хімія
У попередньому розділі було розглянуто атомістичну теорію, після чого стало зрозуміло, що деякі властивості речовин можна пояснити на підставі цієї теорії. Дві речовини — мідь і йод, які було використано як основні приклади під час викладу атомістичної теорії, мають різні властивості, оскільки їхні атоми різні.
Хіміки XIX ст. не були в змозі відповісти на запитання, у чому суть відмінностей між атомами різних елементів, наприклад Купруму й Йоду. Лише в період 1897—1911 рр. вдалося встановити, що самі атоми складаються з ще дрібніших частинок. Відкриття цих частинок і дослідження будови атомів — того, яким чином побудовано атоми різного виду з дрібніших частинок, — одна з найцікавіших сторінок історії науки. Більше того, знання будови атомів дало змогу згодом провести надзвичайно успішну систематизацію хімічних фактів, а це зробило хімію легшою для розуміння та засвоєння. Найбільшу допомогу кожному, хто вивчає хімію, подасть насамперед чітке уявлення про будову атома.
Частинки, з яких складаються атоми, — це електрони й атомні ядра. Електрони й атомні ядра несуть електричні заряди, які значною мірою зумовлюють властивості самих частинок і будову атомів. Зважаючи на це, цей розділ почнемо з обговорення природи електрики.