Лайнус Полинг, Питер Полинг - Химия

Лайнус Полинг, Питер Полинг

Image

Новая книга известного американского ученого, дважды лауреата Нобелевской премии, лауреата международной Ленинской премии Лайнуса Полинга, написанная в соавторстве с сыном Питером Полингом, является переработкой известного учебника «Общая химия» (М., «Мир», 1974). Основное отличие данного издания заключается в том, что в нем показаны выдающиеся достижения на стыке нескольких наук — химии и физики и особенно химии и биологии. Книга значительно сокращена по объему по сравнению со старым изданием. Простота и ясность в сочетании со строгостью изложения делают ее доступной самому широкому кругу читателей, интересующихся современной химией. Книга рекомендуется как общеобразовательный курс химии для подготовки биохимиков, биологов, работников сельского хозяйства, пищевой промышленности.

Contents

1. ОТ РЕДАКЦИИ
2. ПРЕДИСЛОВИЕ
3. Как рассматривать стереоскопические рисунки
4. 1. ХИМИЯ И МАТЕРИЯ
5. 1.1. Изучение химии
6. 1.2. Материя
7. 1.3. Виды материи
8. 1.4. Физические свойства веществ
9. 1.5. Химические свойства веществ
10. 1.6. Энергия и температура
11. 1.7. Давление
12. 1.8. Твердые тела, жидкости и газы
13. 2. АТОМНОЕ И МОЛЕКУЛЯРНОЕ СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
14. 2.1. Гипотезы, теории, законы
15. 2.2. Атомистическая теория
16. 2.3. Современные методы изучения атомов и молекул
17. 2.4. Расположение атомов в кристаллах
18. 2.5. Описание структуры кристаллов
19. 2.6. Молекулярное строение вещества
20. 2.7. Испарение кристаллов. Природа газа
21. 2.8. Природа жидкостей
22. 2.9. Смысл понятия «температура»
23. 3. ЭЛЕКТРОН И ЯДРА АТОМОВ
24. 3.1. Природа электричества
25. 3.2. Электрон
26. 3.3. Электрический ток в металле
27. 3.4. Ядра атомов
28. 3.5. Протон и нейтрон
29. 3.6. Строение атомных ядер
30. 3.7. Опыты, которые привели к открытию электрона
31. 3.8. Открытие рентгеновских лучей и радиоактивности
32. 3.9. Открытие атомных ядер
33. 3.10 Квантовая теория света. Фотон
34. 3.11. Волновой характер электрона
35. 3.12. Что такое свет? Что такое электрон?
36. 3.13. Принцип неопределенности
37. 4. ЭЛЕМЕНТЫ И СОЕДИНЕНИЯ. АТОМНЫЕ И МОЛЕКУЛЯРНЫЕ МАССЫ
38. 4.1. Химические элементы
39. 4.2. Химические реакции
40. 4.3. Массы нуклидов и атомов
41. 4.4. Число Авогадро. Моль.
42. 4.5. Примеры количественных химических расчетов
43. 4.6. Определение атомных масс химическим методом
44. 4.7. Определение атомных масс при помощи масс-спектрографа
45. 4.8. Определение масс нуклидов, образующихся при ядерных реакциях
46. 4.9. Открытие правильных значений атомных масс. Изоморфизм
47. 4.10. Закон Авогадро
48. 4.11. Уравнение идеального газа
49. 5. ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ, ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН, ЭЛЕКТРОННАЯ СТРУКТУРА АТОМОВ
50. 5.1. Периодический закон
51. 5.2. Периодическая таблица элементов
52. 5.3. Описание периодической таблицы
53. 5.4. Аргоноиды
54. 5.5. Электронное строение атомов
55. 5.6. Диаграмма энергетических уровней
56. 5.7. Теория строения атома водорода по Бору
57. 5.8. Энергия возбуждения и ионизации
58. 5.9. Магнитные моменты атомов и молекул
59. 6. КОВАЛЕНТНОСТЬ И ЭЛЕКТРОННАЯ СТРУКТУРА
60. 6.1. Природа ковалентности
61. 6.2. Ковалентные молекулы
62. 6.3. Структура ковалентных соединений
63. 6.4. Направление валентных связей в пространстве
64. 6.5. Тетраэдрические орбитали
65. 6.6. Описание молекул при помощи сигма- и пи-орбиталей
66. 6.7. Связывающие орбитали с сильно выраженным p-характером
67. 6.8. Резонанс
68. 6.9. Ионная валентность
69. 6.10. Ионные радиусы
70. 6.11. Частично ионный характер ковалентных связей
71. 6.12. Шкала электроотрицательности элементов
72. 6.13. Принцип электронейтральности
73. 6.14. Трансаргоноидные структуры
74. 6.15. Размеры атомов и молекул. Ковалентные и вандерваальсовы радиусы
75. 6.16. Степени окисления атомов
76. 7. НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ И НЕКОТОРЫЕ ИХ СОЕДИНЕНИЯ
77. 7.1. Простые вещества
78. 7.2. Гидриды неметаллов. Углеводороды.
79. 7.3. Ароматические углеводороды. Бензол.
80. 7.4. Гидразин, перекись водорода и родственные им гидриды
81. 7.5. Аммиак и его соединения
82. 7.6. Другие соединения с нормальными валентностями, образуемые неметаллами
83. 7.7. ДДТ и другие хлорированные ароматические соединения
84. 7.8. Некоторые трансаргоноидные соединения с одинарными связями
85. 8. КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
86. 8.1. Кислородные соединения галогенов
87. 8.2. Кислородные соединения серы, селена и теллура
88. 8.3. Кислородные соединения фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута
89. 8.4. Высокоэнергетические молекулы и связи
90. 8.5. Кислородные соединения азота
91. 8.6. Кислородные соединения углерода
92. 8.7. Трансаргоноидные соединения аргонондов
93. 9. ВОДА И РАСТВОРЫ
94. 9.1. Состав воды
95. 9.2. Методы очистки воды
96. 9.3. Ионная диссоциация воды
97. 9.4. Физические свойства воды
98. 9.5. Температуры плавления и температуры кипения веществ
99. 9.6. Водородная связь как причина необычных свойств воды
100. 9.7. Свойства растворов
101. 9.8. Значение воды как растворителя для электролитов
102. 9.9. Растворимость
103. 9.10. Зависимость растворимости от природы растворенного вещества и растворителя
104. 9.11. Растворимость солей и гидроокисей в воде
105. 9.12. Растворимость газов в жидкостях
106. 9.13. Температура замерзания и температура кипения растворов
107. 9.14. Коллоидные растворы и дисперсии
108. 10. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
109. 10.1. Факторы, влияющие на скорость реакций
110. 10.2. Скорость реакций первого порядка при постоянной температуре
111. 10.3. Реакции высшего порядка
112. 10.4. Механизм реакций. Зависимость скорости реакции от температуры
113. 10.5. Катализ
114. 10.6. Цепные реакции
115. 10.7. Химическое равновесие — динамическое устойчивое состояние
116. 10.8. Принцип Ле Шателье
117. 10.9. Влияние изменения температуры на химическое равновесие
118. 10.10. Правило фаз — метод классификации всех систем, находящихся в равновесии
119. 10.11. Движущая сила химических реакций
120. 11. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ЭЛЕКТРОЛИЗ
121. 11.1. Электролитическое разложение расплавленных солей
122. 11.2. Электролиз водных растворов солей
123. 11.3. Окислительно-восстановительные реакции
124. 11.4. Количественные соотношения при электролизе
125. 11.5. Ряд напряжений элементов
126. 11.6. Константы равновесня для окислительно-восстановительных пар
127. 11.7. Гальванические элементы и аккумуляторы
128. 11.8. Электролитическое получение металлов
129. 11.9. Восстановление руд. Металлургия
130. 12. КИСЛОТЫ, ОСНОВАНИЯ, БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ
131. 12.1. Концентрация иона гидроксония (иона водорода)
132. 12.2. Равновесие между ионами водорода и ионами гидроксила в водном растворе
133. 12.3. Индикаторы
134. 12.4. Эквивалентные массы кислот и оснований
135. 12.5. Слабые кислоты и основания
136. 12.6. Титрование слабых кислот и оснований
137. 12.7. Буферные растворы
138. 12.8. Сила кислородных кислот
139. 12.9. Неводные амфипротные растворители
140. 13. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
141. 13.1. Предмет органической химии
142. 13.2. Нефть и углеводороды
143. 13.3. Спирты и фенолы
144. 13.4. Альдегиды и кетоны
145. 13.5. Органические кислоты и их эфиры
146. 13.6. Сахара
147. 13.7. Амины и другие азотсодержащие органические соединения
148. 13.8. Волокна и пластические массы
149. 14. БИОХИМИЯ
150. 14.1. Природа жизненных процессов
151. 14.2. Структура живых организмов
152. 14.3. Аминокислоты и белки
153. 14.4. Ферменты
154. 14.5. Полисахариды
155. 14.6. Фотосинтез и АТФ
156. 14.7. Цикл лимонной кислоты
157. 14.8. Липиды
158. 14.9. Витамины
159. 14.10. Гормоны
160. 14.11. Химия и медицина