Лайнус Полинг, Питер Полинг - Химия
Более ста лет химики систематизируют формулы соединений, приписывая элементам определенную валентность, выражающую способность элементов образовывать соединения. Валентность элемента раньше определяли как число валентных связей, образуемых атомом данного элемента с атомами других элементов.
Попытки добиться ясного понимания природы валентности и вообще химической связи привели в последние годы к разделению понятия валентности на ряд новых представлений— сложились, в частности, представления о ковалентности и ионной валентности. В данной главе будут рассмотрены и вопросы, связанные с природой химической связи.
Содержание
- 6.1. Природа ковалентности
- 6.2. Ковалентные молекулы
- 6.3. Структура ковалентных соединений
- 6.4. Направление валентных связей в пространстве
- 6.5. Тетраэдрические орбитали
- 6.6. Описание молекул при помощи сигма- и пи-орбиталей
- 6.7. Связывающие орбитали с сильно выраженным p-характером
- 6.8. Резонанс
- 6.9. Ионная валентность
- 6.10. Ионные радиусы
- 6.11. Частично ионный характер ковалентных связей
- 6.12. Шкала электроотрицательности элементов
- 6.13. Принцип электронейтральности
- 6.14. Трансаргоноидные структуры
- 6.15. Размеры атомов и молекул. Ковалентные и вандерваальсовы радиусы
- 6.16. Степени окисления атомов