Лайнус Полінг, Пітер Полінг — Хімія
Під час вивчення неорганічної хімії, особливо якісного аналізу, корисно знати приблизну розчинність широко вживаних речовин. Прості правила розчинності наведено нижче. Ці правила застосовні до сполук звичайних катіонів: Na+, K+, NH4+, Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Al3+, Cr3+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Co2+, Ni2+, Cu2+, Zn2+, Ag+, Cd2+, Sn2+, Hg22+, Hg2+ і Pb2+. Коли кажуть, що речовина «розчинна», то під цим розуміють, що її розчинність перевищує приблизно 1 г у 100 мл (приблизно 0,1 М за катіоном), а коли кажуть, що речовина «нерозчинна», то це означає, що її розчинність не перевищує 0,1 г у 100 мл (приблизно 0,01 М): речовини з розчинністю в цих межах або близькою до них називають помірно розчинними.
Клас розчинних речовин:
Усі нітрати розчинні.
Усі ацетати розчинні.
Усі хлориди, броміди й йодиди розчинні, за винятком відповідних сполук Аргентуму, Меркурію(I) (Меркурію зі ступенем окиснення +1) і Плюмбуму. Сполуки PbCl2 і PbBr2 помірно розчинні в холодній воді (1 г у 100 мл за 20 °C) і краще розчинні в гарячій воді (відповідно 3 і 5 г у 100 мл за 100 °C).
Усі сульфати розчинні, за винятком сульфатів Барію, Стронцію й Плюмбуму. Помірно розчинні CaSO4, Ag2SO4 і Hg2SO4.
Усі солі Натрію, Калію й амонію розчинні: виняток становлять NaSb(OH)6 (натрій антимонат), K2PtCl6 (калій гексахлороплатинат), (NH4)2PtCl6, K3Co(NO2)6 (калій гексанітрокобальтат), (NH4)3Co(NO2)6 і KClO4.
Клас нерозчинних речовин:
Усі гідроксиди нерозчинні, за винятком гідроксидів лужних металів, амонію й Барію; Ca(OH)2 і Sr(OH)2 помірно розчинні.
Усі середні карбонати й фосфати нерозчинні, за винятком відповідних сполук лужних металів і амонію. Багато кислих карбонатів і фосфатів, наприклад Ca(HCO3)2, Ca(H2PO4)2, розчинні.
Усі сульфіди, за винятком сульфідів лужних металів, амонію та лужноземельних металів, нерозчинні*.
* Сульфіди Алюмінію й Хрому гідролізуються водою, причому в осад випадають Al(OH)3 і Cr(OH)3.