Лайнус Полінг, Пітер Полінг — Хімія
Важливим і цікавим якісним принципом, що стосується рівноваги, є принцип Ле Шательє. Цей принцип, названий на честь французького хіміка Анрі Луї Ле Шательє (1850—1936), можна сформулювати так: якщо первісні умови, за яких система перебуває в стані рівноваги, змінюються, то рівновага зміщується в напрямку, що сприяє відновленню первісних умов, якщо таке зміщення можливе.
З рівняння (10.16) випливає, що при сталій температурі підвищення парціального тиску реагенту A або B призводить до такого зміщення рівноваги, за якого парціальний тиск цього реагенту знижується й прагне досягти вихідного значення (при цьому відбувається також зміна інших парціальних тисків). Збільшення парціального тиску D або E —одного з продуктів реакції— спричиняє перебіг реакції в протилежному напрямку, що призводить до зниження парціального тиску цього продукту реакції, який прагне досягти свого первісного значення.
Якщо рівновага залежить від загального тиску, то при збільшенні загального тиску рівновага зміщується таким чином, що загальний тиск знижується. Раніше було зазначено, що збільшення загального тиску в системі під час виробництва амоніаку зсуває рівновагу в напрямку утворення продукту реакції — NH3; такий зсув спричиняє зниження загального тиску, оскільки об'єм 2NH3 (г.) становить лише половину сумарного об'єму [N2 (г.) + 3H2 (г.)]. Прикладом реакцій, для яких зміна загального тиску не зсуває рівноваги, може слугувати реакція H2 (г.) + I2 (г.) ⇔ 2HI (г.); існування систем такого роду й зумовило внесення до формулювання принципу Ле Шательє застереження: «... якщо таке зміщення можливе».