Лайнус Полінг, Пітер Полінг — Хімія
Крім розглянутих, відомо безліч інших неметалічних гідридів, у яких два або кілька атомів неметалу сполучені між собою одинарними зв'язками. Так, розчин натрій сульфіду Na2S розчиняє сірку S8 з утворенням ряду полісульфідів Na2S2, Na2S3, Na2S4,..., з яких при додаванні хлоридної кислоти утворюються сполуки Гідрогену H2S2, H2S3, H2S4,... Можна сподіватися відповідно до спостережень, що така реакція, як 8H2S + S8 → 8HS—SH, матиме лише дуже мале значення ΔH, оскільки молекули, що утворюються, містять ті самі зв'язки, що й молекули вихідних реагентів (16 H—S, 8 S—S). Відповідно до цього різні полісульфіди мають майже таку саму стійкість (щодо неметалів в елементному стані), як і алкани.
Проте відповідні реакції для кисню й азоту
H2O (г.) + 1/2O2 (г.) → H2O2 (г.)
4/3NH3 (г.)+1/3N2 (г.) → N2H4 (г.)
сильно ендотермічні. Зворотні реакції є екзотермічними
H2O2 (г.)→ H2O (г.) + 1/2O2 (г.) + 109 кДж·моль-1
N2H4 (г.) → 4/3NH3 (г.)+1/3N2 (г.) + 155 кДж·моль-1
Молекули гідроген пероксиду й гідразину можна схарактеризувати як молекули, багаті на енергію завдяки наявності в них досить нестійких зв'язків O—O і N—N. Обидві речовини застосовують як реактивне паливо. Вищі їхні аналоги, наприклад H2O3 і N3H5, не одержано.
При нагріванні до темно-червоного розжарення в струмені повітря барій оксид BaO приєднує кисень і утворює вищий оксид — барій пероксид BaO2
2BaO + O2 → BaO2
Гідроген пероксид H2O2 одержують дією сульфатної або ортофосфатної кислоти на барій пероксид з наступним відганянням продукту*
BaO2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O2
Чистий гідроген пероксид являє собою безбарвну рухливу, майже як вода, рідину; його густина 1,47 г·см-3, температура плавлення —0,4 °C і температура кипіння 151 °C. Це дуже сильний окисник, що самочинно окиснює органічні речовини. Застосування гідроген пероксиду головним чином і визначається його окисною здатністю.
У продаж гідроген пероксид надходить у вигляді водного розчину, іноді з невеликими добавками стабілізатора, наприклад фосфат-іона, що знижує швидкість розкладу H2O2 на воду й кисень за реакцією
2H2O2 → 2H2O + O2
3%-ний розчин гідроген пероксиду, що надходить у продаж (містить 3 г H2O2 на 100 г розчину), призначений для використання як антисептик, 6%-ний розчин — для знебарвлення волосся, 30%-ний і 85%-ний розчини використовують у хімічній промисловості.
Оксигену в гідроген пероксиді приписують ступінь окиснення —1. У розглянутій вище реакції один з атомів Оксигену в кожній молекулі гідроген пероксиду окиснюється до ступеня окиснення 0, другий відновлюється до —2. Така реакція називається реакцією самоокиснення — самовідновлення. Гідроген пероксид може діяти і як окисник, і як відновник. Завдяки окисній здатності він знаходить застосування як знебарвлювальний засіб для волосся й ефективний м'який антисептик. Картини, написані олійними фарбами, що втратили яскравість унаслідок утворення чорного плюмбум(II) сульфіду PbS з основного плюмбум(II) карбонату (званого свинцевими білилами), можна освітлити, промивши їх гідроген пероксидом
PbS (кр.) + 4H2O2 (водн.) → PbSO4 (кр.) + 4H2O (р.)
Дію гідроген пероксиду як відновника можна проілюструвати знебарвленням перманганат-іона в кислому середовищі
2MnO7- або 2MnO₄⁻ (на думку редакції сайту) + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ + 5O2 (г.) + 8H2O
Гідроген сульфід і сульфіди
Гідроген сульфід H2S — аналог води. Його електронна структура
Ця сполука відрізняється значно більшою леткістю (т. пл. — 85,5 °C, т. кип. —60,3 °C), ніж вода. Гідроген сульфід добре розчинний у холодній воді (за 20 °C в 1 л води розчиняється 2,6 л газоподібного гідроген сульфіду), даючи слабокислий розчин. Цей розчин повільно окиснюється киснем повітря, внаслідок чого утворюється молочно-білий осад сірки.
Гідроген сульфід має сильний запах, що нагадує запах тухлих яєць. Він дуже отруйний, і під час роботи з ним у хімічній лабораторії слід вживати заходів, щоб запобігти вдиханню цього газу.
Гідроген сульфід легко одержати, діючи хлоридною кислотою на ферум(II) сульфід
2HCl (водн.) + FeS (кр.) → FeCl2 (водн.) + H2S (г.)
Сульфіди лужних і лужноземельних металів — безбарвні речовини, легко розчинні у воді. Сульфіди більшості інших металів нерозчинні або дуже слабо розчинні у воді, і осадження їх за різних умов становить важливу частину звичайної схеми якісного аналізу на іони металів. Багато сульфідів металів трапляються в природі; важливі сульфідні руди включають FeS, Cu2S, CuS, ZnS, Ag2S, Hg2S і PbS.
* У промисловості застосовують метод, заснований на використанні органічних сполук.