Хімічний зв'язок і будова молекул

Нова книга відомого американського вченого, двічі лауреата Нобелівської премії, лауреата міжнародної Ленінської премії Лайнуса Полінга, написана у співавторстві з сином Пітером Полінгом, є переробкою відомого підручника …

Понад сто років хіміки систематизують формули сполук, приписуючи елементам певну валентність , що виражає здатність елементів утворювати сполуки.

Атоми в більшості молекул міцно утримуються разом завдяки дії так званих ковалентних зв'язків , що мають дуже важливе значення; для цього типу зв'язку характерно те, що пара електронів, яка здійснює зв'язок, одночасно на…

Найпростішим прикладом ковалентної молекули може бути молекула водню H 2 .

Електронну структуру молекул ковалентних сполук, утворюваних елементами головних підгруп періодичної системи, зазвичай можна записати на підставі підрахунку кількості валентних електронів у молекулі, розподіливши потім в…

У 1874 р. було з'ясовано, що чотири зв'язки, утворювані атомом Карбону, напрямлені в просторі до чотирьох вершин тетраедра.

У молекулі, подібній до метану (рис. 6.7) або чотирихлористого вуглецю (карбон тетрахлориду), в якій усі чотири зв'язки еквівалентні, кути між зв'язками становлять 109°28'.

У попередньому підрозділі було розглянуто подвійний зв'язок в етилені й потрійний зв'язок в ацетилені, які ніби включають два або три зігнуті (деформовані) зв'язки.

У молекулі, подібній до амоніаку NH 3 , зі структурною формулою орбіталі атома Нітрогену, що беруть участь в утворенні зв'язку, не є тетраедричними, а здебільшого мають характер трьох 2 p -орбіталей.

Для багатьох молекул можна прийняти просту структурну формулу з валентними зв'язками, яка задовільно пояснює властивості даної речовини (приклади 6.8 і 6.9).

Англійський учений Генрі Кавендіш (1731—1810) виявив, що електропровідність води значно зростає, коли в ній розчиняють сіль.

Розподіл електронів в іонах лужних елементів і галогенід-іонах показано на рис. 6.20.

Часто виникає потреба вирішити, як слід розглядати ту чи іншу молекулу — як таку, що містить іонний чи ковалентний зв'язок.

Установлено, що елементам можна приписувати певні числа, які відповідають силі притягання електронів при ковалентному зв'язку (такі числа дають змогу кількісно виразити ступінь іонності зв'язку).

При записі електронних структур речовин дуже корисний принцип електронейтральності .

Іноді атом утворює таку кількість ковалентних зв'язків, наче він оточений більш ніж чотирма електронними парами; це дає змогу припускати наявність трансаргоноїдної структури.

Міжатомні відстані (довжини зв'язків) у молекулах і кристалах можна визначити методами спектроскопії (включно з мікрохвильовою спектроскопією), рентгеноструктурного аналізу, методами дифракції електронів і нейтронів, мет…

Номенклатура неорганічних сполук ґрунтується на приписуванні певних чисел (додатних або від'ємних) атомам елементів.