Лайнус Полінг, Пітер Полінг — Хімія
Бор можна одержати нагріванням калій тетрафлуороборату KBF4 з натрієм у тиглі, футерованому магній оксидом
KBF4 + 3Na → KF + 3NaF + B
Цей елемент можна також одержати нагріванням бор оксиду B2O3 з порошкоподібним магнієм
B2O3 + 3Mg → 3MgO + 2B
Бор утворює блискучі прозорі кристали, що мають майже таку саму твердість, як алмаз. Деякі властивості бору наведено в табл. 18.3.
Таблиця 18.6 або 18.3 (на думку редакції сайту). Деякі фізичні властивості елементів III і IV груп
| Символ | Атомний номер | Атомна маса | Густина, г·см−3 | Температура плавлення, °C | Радіус, пм | |
|---|---|---|---|---|---|---|
| атомнийа | іоннийб | |||||
| B | 5 | 10,811 | 2,54 | 2300 | 80 | 20 |
| Al | 13 | 26,9815 | 2,71 | 660 | 143 | 50 |
| Sc | 21 | 44,956 | 3,18 | 1200 | 162 | 81 |
| Y | 39 | 88,905 | 4,51 | 1490 | 180 | 93 |
| La | 57 | 138,91 | 6,17 | 826 | 187 | 115 |
| Cв | 6 | 12,01115 | 3,52 | 3500 | 77 | — |
| Si | 14 | 28,086 | 2,36 | 1440 | 117 | 41 |
| Ge | 32 | 72,59 | 5,35 | 959 | 122 | 53 |
| Sn | 50 | 118,69 | 7,30 | 232 | 162 | 71 |
| Pb | 82 | 207,19 | 11,40 | 327 | 175 | 84 |
а Для B, C, Si і Ge наведено ковалентні радіуси при одинарному зв'язку, для решти елементів указано металічні радіуси (при координаційному числі 12).
б Див. підрозд. 6.10.
в Алмаз.
Легке та досить міцне борвмісне волокно, що його одержують унаслідок осадження бору на дуже тонкому вольфрамовому дроті з подальшим покриттям його алюмінієм або епоксидною смолою, використовують як конструкційний матеріал.
З вуглецем бор утворює сполуку B4C. Це бор карбід — одна з найтвердіших речовин; вона знаходить дуже широке застосування як абразив, а також матеріал для виготовлення невеликих ступок і товкачиків для подрібнення дуже твердих речовин. Кубічна форма бор нітриду BN з тетраедричною структурою, подібною до алмазу, має майже таку саму твердість, як алмаз.
Борна кислота H3BO3 трапляється у вулканічних гейзерах центральної Італії. Ця біла кристалічна речовина має достатню леткість і може переноситися потоком водяної пари. Борну кислоту можна одержати внаслідок обробки бури кислотою.
Найважливішими джерелами сполук Бору є складні борвмісні мінерали, до яких належать бура, натрій тетраборат декагідрат Na2B4O7·10H2O, керніт, натрій тетраборат тетрагідрат Na2B4O7·4H2O, що перетворюється на буру при додаванні води, і колеманіт, кальцій гексаборат пентагідрат Ca2B6O11·5H2O. Основні поклади цих мінералів перебувають у Каліфорнії.
Буру застосовують при виготовленні деяких видів емалей і скла (такого, як пірекс, що містить близько 12% B2O3), для пом'якшення води, як побутовий мийний засіб, а також як флюс при зварюванні металів. Можливість застосування бури при зварюванні пов'язана зі здатністю розплавленої бури розчиняти оксиди металів з утворенням боратів.