Лайнус Полінг, Пітер Полінг — Хімія
Аргентум(I) оксид Ag2O утворюється у вигляді темно-коричневого осаду при додаванні натрій гідроксиду до розчину аргентум нітрату. Осад трохи розчинний і дає слаболужний розчин аргентум гідроксиду
Ag2O + H2O → 2Ag+ + 2OH−
Аргентум(I) оксид застосовують у неорганічній хімії для перетворення розчинних хлоридів, бромідів або йодидів на гідроксиди. Так, розчин цезій хлориду можна перетворити на розчин цезій гідроксиду в результаті такої реакції:
2Cs+ + 2Cl− + Ag2O + H2O → 2AgCl + 2Cs+ + 2OH−
Ця реакція йде зліва направо завдяки тому, що аргентум хлорид має значно меншу розчинність, ніж аргентум(I) оксид.
Галогеніди аргентуму AgF, AgCl, AgBr і AgI можна одержати додаванням аргентум(I) оксиду до розчинів відповідних галогеновмісних кислот. Аргентум флуорид дуже добре розчинний у воді, тоді як інші галогеніди аргентуму майже нерозчинні. Аргентум хлорид, бромід і йодид утворюються у вигляді сироподібних осадів при змішуванні розчинів, що містять відповідні іони. Ці сполуки мають відповідно білий, світло-жовтий і жовтий колір та повільно чорніють під дією світла, зазнаючи фотохімічного розпаду. Аргентум хлорид і бромід розчиняються в амоній гідроксиді, утворюючи комплексний амоніачний іон Аргентуму Ag(NH3)2+ (розд. 16); аргентум йодид в амоній гідроксиді не розчиняється. Ці реакції правлять за якісні реакції на іон Аргентуму та галогенід-іони.
Інші комплексні іони Аргентуму, такі як ціанідний комплекс Ag(CN)2− і тіосульфатний комплекс Ag(S2O3)23−, уже згадувалися в розд. 16.
Аргентум нітрат AgNO3 — безбарвна розчинна сіль, що утворюється при розчиненні срібла в нітратній кислоті. Цю речовину використовують у медицині. Аргентум нітрат легко відновлюється до металевого срібла органічними речовинами, такими як шкіра, вовна, і тому його використовують у виробництві незмивного чорнила.
Іони Аргентуму мають властивості сильного антисептика. Низка сполук Аргентуму знаходить застосування в медицині завдяки бактерицидній дії.