Перейти до основного вмісту
Вся хімія

Николай Глинка - Общая химия

Николай Глинка

Обложка книги: Николай Глинка — Общая химия

Н. Л. Глинка, «Общая химия», 24-е издание, исправленное, под редакцией В. А. Рабиновича (Ленинград, «Химия», 1985).

Учебное пособие предназначено для студентов нехимических специальностей высших учебных заведений. Оно может служить пособием для лиц, самостоятельно изучающих основы химии, и для учащихся химических техникумов и старших классов средней школы.

Зміст

  1. Введение
  2. 1. Материя и ее движение
  3. 2. Вещества и их изменения. Предмет химии
  4. 3. Значение химии. Химия в народном хозяйстве СССР
  5. Глава I. Атомно-молекулярное учение
  6. 4. Закон сохранения массы
  7. 5. Основное содержание атомно-молекулярного учения
  8. 6. Простое вещество и химический элемент
  9. 7. Закон постоянства состава. Закон кратных отношений
  10. 8. Закон объемных отношений. Закон Авогадро
  11. 9. Атомные и молекулярные массы. Моль
  12. 10. Определение молекулярных масс веществ, находящихся в газообразном состоянии
  13. 11. Парциальное давление газа
  14. 12. Эквивалент. Закон эквивалентов
  15. 13. Определение атомных масс. Валентность
  16. 14. Химическая символика
  17. 15. Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ
  18. 16. Химические расчеты
  19. Глава II. Периодический закон Д. И. Менделеева
  20. 17. Периодический закон Д. И. Менделеева
  21. 18. Периодическая система элементов
  22. 19. Значение периодической системы
  23. Глава III. Строение атома. Развитие периодического закона
  24. 20. Радиоактивность
  25. 21. Ядерная модель атома
  26. 22. Атомные спектры
  27. 23. Квантовая теория света
  28. 24. Строение электронной оболочки атома по Бору
  29. 25. Исходные представления квантовой механики
  30. 26. Волновая функция
  31. 27. Энергетическое состояние электрона в атоме
  32. 28. Главное квантовое число
  33. 29. Орбитальное квантовое число. Формы электронных облаков
  34. 30. Магнитное и спиновое квантовые числа
  35. 31. Многоэлектронные атомы
  36. 32. Принцип Паули. Электронная структура атомов и периодическая система элементов
  37. 33. Размеры атомов и ионов
  38. 34. Энергия ионизации и сродство к электрону
  39. 35. Строение атомных ядер. Изотопы
  40. 36. Радиоактивные элементы и их распад
  41. 37. Искусственная радиоактивность. Ядерные реакции
  42. Глава IV. Химическая связь и строение молекул
  43. 38. Теория химического строения
  44. 39. Ковалентная связь. Метод валентных связей
  45. 40. Неполярная и полярная ковалентная связь
  46. 41. Способы образования ковалентной связи
  47. 42. Направленность ковалентной связи
  48. 43. Гибридизация атомных электронных орбиталей
  49. 44. Многоцентровые связи
  50. 45. Метод молекулярных орбиталей
  51. 46. Ионная связь
  52. 47. Водородная связь
  53. Глава V. Строение твердого тела и жидкости
  54. 48. Межмолекулярное взаимодействие
  55. 49. Кристаллическое состояние вещества
  56. 50. Внутреннее строение кристаллов
  57. 51. Реальные кристаллы
  58. 52. Аморфное состояние вещества
  59. 53. Жидкости
  60. Глава VI. Основные закономерности протекания химических реакций
  61. 54. Превращения энергии при химических реакциях
  62. 55. Термохимия
  63. 56. Термохимические расчеты
  64. 57. Скорость химической реакции
  65. 58. Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ
  66. 59. Зависимость скорости реакции от температуры и от природы реагирующих веществ
  67. 60. Катализ
  68. 61. Скорость реакции в гетерогенных системах
  69. 62. Цепные реакции
  70. 63. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие
  71. 64. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
  72. 65. Факторы, определяющие направление протекания химических реакций
  73. 66. Термодинамические величины. Внутренняя энергия и энтальпия
  74. 67. Термодинамические величины. Энтропия и энергия Гиббса
  75. 68. Стандартные термодинамические величины. Химико-термодинамические расчеты
  76. Глава VII. Вода. Растворы
  77. 69. Вода в природе
  78. 70. Физические свойства воды
  79. 71. Диаграмма состояния воды
  80. 72. Химические свойства воды
  81. 73. Характеристика растворов. Процесс растворения
  82. 74. Способы выражения состава растворов
  83. 75. Гидраты и кристаллогидраты
  84. 76. Растворимость
  85. 77. Пересыщенные растворы
  86. 78. Осмос
  87. 79. Давление пара растворов
  88. 80. Замерзание и кипение растворов
  89. Глава VIII. Растворы электролитов
  90. 81. Особенности растворов солей, кислот и оснований
  91. 82. Теория электролитической диссоциации
  92. 83. Процесс диссоциации
  93. 84. Степень диссоциации. Сила электролитов
  94. 85. Константа диссоциации
  95. 86. Сильные электролиты
  96. 87. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации
  97. 88. Ионно-молекулярные уравнения
  98. 89. Произведение растворимости
  99. 90. Диссоциация воды. Водородный показатель
  100. 91. Смещение ионных равновесий
  101. 92. Гидролиз солей
  102. Глава IX. Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии
  103. 93. Окисленность элементов
  104. 94. Окислительно-восстановительные реакции
  105. 95. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
  106. 96. Важнейшие окислители и восстановители
  107. 97. Окислительно-восстановительная двойственность. Внутримолекулярное окисление-восстановление
  108. 98. Химические источники электрической энергии
  109. 99. Электродные потенциалы
  110. 100. Ряд напряжений металлов
  111. 101. Электролиз
  112. 102. Законы электролиза
  113. 103. Электролиз в промышленности
  114. 104. Электрохимическая поляризация. Перенапряжение
  115. Глава X. Дисперсные системы. Коллоиды
  116. 105. Дисперсное состояние вещества. Дисперсные системы
  117. 106. Состояние вещества на границе раздела фаз
  118. 107. Коллоиды и коллоидные растворы
  119. 108. Дисперсионный анализ. Оптические и молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем
  120. 109. Сорбция и сорбционные процессы. Молекулярная адсорбция
  121. 110. Ионообменная адсорбция
  122. 111. Хроматография
  123. 112. Электрокинетические явления
  124. 113. Устойчивость и коагуляция дисперсных систем
  125. 114. Структурообразование в дисперсных системах. Физико-химическая механика твердых тел и дисперсных структур
  126. Глава XI. Водород
  127. 115. Водород в природе. Получение водорода
  128. 116. Свойства и применение водорода
  129. 117. Пероксид водорода H2O2
  130. Глава XII. Галогены
  131. 118. Галогены в природе. Физические свойства галогенов
  132. 119. Химические свойства галогенов
  133. 120. Получение и применение галогенов
  134. 121. Соединения галогенов с водородом
  135. 122. Кислородсодержащие соединения галогенов
  136. Глава XIII. Главная подгруппа шестой группы
  137. 123. Кислород в природе. Воздух
  138. 124. Получение и свойства кислорода
  139. 125. Озон
  140. 126. Сера в природе. Получение серы
  141. 127. Свойства и применение серы
  142. 128. Сероводород. Сульфиды
  143. 129. Диоксид серы. Сернистая кислота
  144. 130. Триоксид серы. Серная кислота
  145. 131. Получение и применение серной кислоты
  146. 132. Пероксодвусерная кислота
  147. 133. Тиосерная кислота
  148. 134. Соединения серы с галогенами
  149. 135. Селен. Теллур
  150. Глава XIV. Главная подгруппа пятой группы
  151. 136. Азот в природе. Получение и свойства азота
  152. 137. Аммиак. Соли аммония
  153. 138. Фиксация атмосферного азота. Получение аммиака
  154. 139. Гидразин. Гидроксиламин. Азидоводород
  155. 140. Оксиды азота
  156. 141. Азотистая кислота
  157. 142. Азотная кислота
  158. 143. Промышленное получение азотной кислоты
  159. 144. Круговорот азота в природе
  160. 145. Фосфор в природе. Получение и свойства фосфора
  161. 146. Соединения фосфора с водородом и галогенами
  162. 147. Оксиды и кислоты фосфора
  163. 148. Минеральные удобрения
  164. 149. Мышьяк
  165. 150. Сурьма
  166. 151. Висмут
  167. Глава XV. Главная подгруппа четвертой группы
  168. 152. Углерод в природе
  169. 153. Аллотропия углерода
  170. 154. Химические свойства углерода. Карбиды
  171. 155. Диоксид углерода. Угольная кислота
  172. 156. Оксид углерода (II)
  173. 157. Соединения углерода с серой и азотом
  174. 158. Топливо и его виды
  175. 159. Газообразное топливо
  176. 160. Общая характеристика органических соединений
  177. 161. Отличительные особенности органических соединений
  178. 162. Теория химического строения органических соединений
  179. 163. Классификация органических соединений
  180. 164. Предельные (насыщенные) углеводороды
  181. 165. Непредельные (ненасыщенные) углеводороды
  182. 166. Предельные циклические углеводороды
  183. 167. Ароматические углеводороды
  184. 168. Галогенпроизводные углеводородов
  185. 169. Спирты и фенолы
  186. 170. Простые эфиры
  187. 171. Альдегиды и кетоны
  188. 172. Карбоновые кислоты
  189. 173. Сложные эфиры карбоновых кислот. Жиры
  190. 174. Углеводы
  191. 175. Амины
  192. 176. Аминокислоты и белки
  193. 177. Природные и синтетические высокомолекулярные соединения (полимеры)
  194. 178. Кремний в природе. Получение и свойства кремния
  195. 179. Соединения кремния с водородом и галогенами
  196. 180. Диоксид кремния
  197. 181. Кремниевые кислоты и их соли
  198. 182. Стекло
  199. 183. Керамика
  200. 184. Цемент
  201. 185. Кремнийорганические соединения
  202. 186. Германий
  203. 187. Олово
  204. 188. Свинец
  205. 189. Свинцовый аккумулятор
  206. Глава XVI. Общие свойства металлов. Сплавы
  207. 190. Физические и химические свойства металлов. Электронное строение металлов, изоляторов и полупроводников
  208. 191. Кристаллическое строение металлов
  209. 192. Добывание металлов из руд
  210. 193. Получение металлов высокой чистоты
  211. 194. Сплавы
  212. 195. Диаграммы состояния металлических систем
  213. 196. Коррозия металлов
  214. Глава XVII. Первая группа периодической системы
  215. 197. Щелочные металлы в природе. Получение и свойства щелочных металлов
  216. 198. Натрий
  217. 199. Калий
  218. 200. Медь
  219. 201. Серебро
  220. 202. Золото
  221. Глава XVIII. Комплексные соединения
  222. 203. Основные положения координационной теории
  223. 204. Основные типы и номенклатура комплексных соединений
  224. 205. Пространственное строение и изомерия комплексных соединений
  225. 206. Природа химической связи в комплексных соединениях
  226. 207. Диссоциация комплексных соединений в растворах
  227. 208. Влияние координации на свойства лигандов и центрального атома. Взаимное влияние лигандов
  228. Глава XIX. Вторая группа периодической системы
  229. 209. Бериллий
  230. 210. Магний
  231. 211. Кальций
  232. 212. Жесткость природных вод и ее устранение
  233. 213. Стронций. Барий
  234. 214. Цинк
  235. 215. Кадмий
  236. 216. Ртуть
  237. Глава XX. Третья группа периодической системы
  238. 217. Бор
  239. 218. Алюминий
  240. 219. Галлий. Индий. Таллий
  241. 220. Подгруппа скандия
  242. 221. Лантаноиды
  243. 222. Актиноиды
  244. Глава XXI. Побочные подгруппы четвертой, пятой, шестой и седьмой групп
  245. 223. Общая характеристика переходных элементов
  246. 224. Титан
  247. 225. Цирконий. Гафний
  248. 226. Ванадий
  249. 227. Ниобий. Тантал
  250. 228. Хром
  251. 229. Молибден
  252. 230. Вольфрам
  253. 231. Марганец
  254. 232. Рений
  255. Глава XXII. Восьмая группа периодической системы
  256. 233. Общая характеристика благородных газов
  257. 234. Гелий
  258. 235. Неон. Аргон
  259. 236. Железо. Нахождение в природе
  260. 237. Значение железа и его сплавов в технике. Развитие металлургии в СССР
  261. 238. Физические свойства железа. Диаграмма состояния системы железо — углерод
  262. 239. Производство чугуна и стали
  263. 240. Термическая обработка стали
  264. 241. Сплавы железа
  265. 242. Химические свойства железа. Соединения железа
  266. 243. Кобальт
  267. 244. Никель
  268. 245. Общая характеристика платиновых металлов
  269. 246. Платина
  270. 247. Палладий. Иридий
  271. Приложение