Водород (Hydrogenium) был открыт в первой половине XVI века немецким врачом и естествоиспытателем Парацельсом. В 1776 г. Г. Кавендиш (Англия) установил его свойства и указал отличия от других газов. Лавуазье первый получил водород из воды и доказал, что вода есть химическое соединение водорода с кислородом (1783 г.).
Водород имеет три изотопа: протий 1H, дейтерий 2H или D и тритий 3H или T. Их массовые числа равны 1, 2 и 3. Протий и дейтерий стабильны, тритий — радиоактивен (период полураспада 12,5 лет). В природных соединениях дейтерий и протий в среднем содержатся в отношении 1 : 6800 (по числу атомов). Тритий находится в природе в ничтожно малых количествах.
Ядро атома водорода 1H содержит один протон. Ядра дейтерия и трития включают кроме протона соответственно один и два нейтрона.
Молекула водорода состоит из двух атомов. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу водорода:
| Энергия ионизации атома, эВ | 13,60 |
| Сродство атома к электрону, эВ | 0,75 |
| Относительная электроотрицательность | 2,1 |
| Радиус атома, нм | 0,046 |
| Межъядерное расстояние в молекуле, нм | 0,0741 |
| Стандартная энтальпия диссоциации молекул при 25 °C, кДж/моль | 436,1 |