Перейти до основного вмісту
Вся хімія

Александр Кудрявцев - Составление химических уравнений

Александр Кудрявцев

Обложка книги: Александр Кудрявцев — Составление химических уравнений

А. А. Кудрявцев, «Составление химических уравнений», 4-е издание.

Книга посвящена осмысленному составлению химических уравнений. Описаны реакции, протекающие в растворах электролитов, обстоятельно даны качественная и количественная характеристики окислительно-восстановительных процессов, ионно-электронные представления о течении химических реакций. Приводятся современные сведения о строении атома и ядра. Очень большое место отводится решению задач и ответам.

Зміст

  1. Предисловие к четвертому изданию
  2. Введение
  3. Часть I. Реакции обмена в растворах электролитов
  4. I. Реакции в растворах электролитов
  5. 1. Реакции, протекающие с образованием газов
  6. 2. Реакции, протекающие с образованием осадков
  7. 3. Реакции, протекающие с образованием слабых электролитов
  8. 4. Реакции, протекающие с образованием комплексных ионов
  9. II. Составление уравнений реакций, протекающих в растворах электролитов
  10. Часть II. Окислительно-восстановительные реакции
  11. I. Качественная характеристика окислительно-восстановительных реакций
  12. Окисление и восстановление. Связь с периодическим законом Д. И. Менделеева
  13. Восстановители и окислители
  14. Классификация реакций окисления—восстановления
  15. II. Составление уравнений реакций окисления—восстановления
  16. Составление уравнений простейших реакций
  17. Составление уравнений сложных реакций
  18. Составление уравнений реакций диспропорционирования
  19. Составление уравнений реакций внутримолекулярного окисления—восстановления
  20. Составление уравнений реакций с участием воды
  21. Составление уравнений реакций окисления металлов растворами кислот и щелочей
  22. III. Количественная характеристика окислительно-восстановительных реакций
  23. Электродные потенциалы — мера окислительно-восстановительной способности веществ
  24. Окислительно-восстановительные потенциалы
  25. Пользование таблицей окислительно-восстановительных потенциалов и выводы из нее
  26. Термодинамическое определение направления химических реакций
  27. Часть III. Ядерные реакции
  28. Краткие сведения о строении атома и ядра
  29. Строение атома
  30. Строение ядра
  31. Часть IV. Упражнения по составлению химических уравнений
  32. Водород, кислород, перекись водорода
  33. Щелочные металлы
  34. Медь, серебро, золото
  35. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы
  36. Цинк, кадмий, ртуть
  37. Бор, алюминий и элементы подгруппы скандия
  38. Углерод, кремний, олово, свинец и элементы подгруппы титана
  39. Азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут и элементы подгруппы ванадия
  40. Сера, селен, теллур, полоний
  41. Хром, молибден, вольфрам
  42. Галогены
  43. Марганец
  44. Железо, кобальт, никель и платиновые металлы
  45. Лантаноиды
  46. Актиноиды
  47. Дополнительные (смешанные) упражнения
  48. Часть V. Решения задач на составление уравнений
  49. I. Реакции обмена в растворах электролитов
  50. II. Окислительно-восстановительные реакции
  51. III. Упражнения по составлению химических уравнений
  52. Ответы
  53. Ответы: I. Реакции обмена в растворах электролитов
  54. Ответы: II. Окислительно-восстановительные реакции
  55. Ответы: III. Ядерные реакции
  56. Ответы: IV. Упражнения по составлению химических уравнений
  57. Приложения
  58. I. Номенклатура неорганических соединений
  59. Названия важнейших кислот и их анионов
  60. II. Технические и обыденные названия некоторых веществ
  61. III. Растворимость солей
  62. IV. Растворимость и произведение растворимости малорастворимых веществ
  63. V. Потенциалы ионизации элементов (эв)
  64. VI. Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы
  65. VII. Характеристика некоторых элементарных частиц