Александр Кудрявцев - Составление химических уравнений
1. Как относятся щелочные металлы к воде, кислороду и кислотам: соляной, серной и азотной? Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Составить уравнения реакций получения в свободном виде лития, натрия, калия, рубидия и цезия. Указать условия и сущность реакций.
3. Написать уравнения реакций между рубидием и бромом, цезием и селеном, францием и серой, литием и азотом, калием и водородом.
4. Составить уравнения реакций гидролиза следующих солей: Na2Se, CH3COOK, NaHCO3.
5. При взаимодействии ионов любой растворимой соли натрия (NaCl, NaNO3, Na2SO4 и т. д.) с ионами KH2SbO4 или K2H2Sb2O7 образуются соответственно белые кристаллические осадки солей NaH2SbO4 или Na2H2Sb2O7. Составить уравнения реакций и написать структурные формулы образующихся солей.
6. Если к раствору соли натрия (например, NaC2H3O2) прибавить избыток двойной соли цинкуранилацетата (UO2)3Zn(C2H3O2)8, то выпадает желтый кристаллический осадок (UO2)3ZnNa(C2H3O2)9. Написать уравнение реакции и назвать полученное вещество.
7.* Составить уравнение реакции между растворами хлорида калия и винной кислоты (при этом выпадает белый кристаллический осадок KHC4H4O6).
8. ** При сливании раствора KNO3 с раствором соли гексанитрокобальтиат натрия Na3[Co(NO2)6] образуется желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтиат натрий-калия K2Na[Co(NO2)6] или, если KNO3 присутствует в избытке, получается осадок того же цвета K3[Co(NO2)6]. Написать уравнения соответствующих реакций.
9. Закончить уравнения реакций:
KHC4H4O6 + KOH → K2C4H4O6
KHC4H4O6 + NaOH → KNaC4H4O6
10. Что получается при действии гидроокисей щелочных металлов на соли тяжелых металлов? Написать четыре уравнения. Указать условия протекания, суть и практическое значение каждой реакции.
11. Какой из металлов — Li, Na, K, Rb, Cs или Fr — легче окисляется и почему?
12. Какие соли получаются при насыщении раствора KOH двуокисью углерода, хлором, сероводородом и двуокисью серы. Составить уравнения соответствующих реакций.
13. Как получить KOH, исходя из KCl? Написать уравнение реакции.
14. ** Составить уравнение реакции между Na2O2 и CO2.
15. При каких условиях в результате электролиза хлорида натрия можно получить NaOH, NaOCl, NaClO3? Написать уравнения соответствующих реакций, происходящих у катода и у анода.
16. Составить уравнения реакций получения соды по способам Леблана и Сольвэ. Указать условия, сущность и значение каждой реакции.
17. Как в технике получают K2CO3? Объяснить, почему его нельзя готовить по способу Сольвэ? Ответ подтвердить написанием уравнения реакции.
18. Как получить из металлического натрия: 1) окись натрия, 2) перекись натрия, 3) карбонат натрия?
19. Как взаимодействует гидрид натрия с водой?
20. Каким путем можно превратить друг в друга следующие соли натрия: 1) хлорид в сульфат, 2) сульфат в нитрат, 3) сульфит в сульфат? Написать уравнения соответствующих реакций.
21. Написать уравнение реакции гидролиза Na2O2.
22. Каким образом, не прибегая к нагреванию, превратить питьевую соду в карбонат натрия?
23. Что представляет собой по составу: 1) сода техническая, 2) сода кальцинированная, 3) сода кристаллическая, 4) сода питьевая, 5) сода каустическая?
24. Написать уравнение реакции между гидридом калия и хлором.