Александр Кудрявцев - Составление химических уравнений
1. В свободном виде серу можно получить, имея в своем распоряжении CaS, H2O, CO2, O2. Написать уравнения соответствующих реакций, приняв во внимание, что CaS с CO2 и H2O образует H2S и CaCO3.
2. Составить уравнение реакции получения свободной серы, исходя из SO2 и C. Указать условия протекания реакции.
3. Как получить серу, имея в своем распоряжении C, BaSO4, CO2, H2O и O2?
Написать уравнения соответствующих реакций.
4. Закончить уравнения реакций получения селена и теллура*:
1) SO2 + SeO2 + H2O → Se
2) 2NaHSO3 + H2SeO3 → Se
3) 3C + Na2SeO3 → Na2Se
4) Na2Se + 1/2O2 → Se
5) 2SO2 + TeCl4 + 4H2O → Te
6) H2 + TeO2 →
5. Какими тремя способами можно получить сероводород, имея в своем распоряжении цинк, серу, водород и серную кислоту? Составить уравнения соответствующих реакций.
6. Составить уравнения реакций получения селеноводорода и теллуроводорода всеми известными вам способами.
7. Какие химические процессы произойдут при пропускании H2S в водные растворы солей: KCl, Pb(NO3)2, CdCl2, ZnSO4, BaCl2, HgCl2? Составить уравнения соответствующих реакций.
8. Гидросульфид натрия получают в технике насыщением раствора Na2S сероводородом. Написать уравнение реакции.
Указать условия, сущность и значение этой реакции.
9. Бумажка, смоченная раствором оксалата свинца Pb(C2H3O2)2 применяется как реактив на присутствие в газообразной среде сероводорода. Бумажка чернеет. Какой здесь происходит процесс? Написать уравнение реакции.
10. Закончить уравнения реакций окисления H2S и H2Se различными веществами:
1) H2S + O2 → SO2 (при избытке кислорода)
2) H2S + O2 → S (при недостатке кислорода)
3) H2S + I2 → HI
4) H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4
5) H2Se + K2Cr2O7 + H2SO4 →
6) H2Se + Br2 →
11. Можно ли H2S в реакциях п. 10 заменить Na2S или (NH4)2S?
12. Какая окислительно-восстановительная реакция произойдет, если через раствор сероводорода в воде пропускать озон? Составить уравнение реакции.
13. Чем объяснить, что сероводородная вода при стоянии мутнеет?
14. С помощью периодической системы Д. И. Менделеева и таблицы окислительно-восстановительных потенциалов показать, какие атомы и молекулы будут окислять сероводород и селеноводород*.
15. Закончить уравнения реакций получения SO2:
1) Na2SO3 + HCl →
2) Cu + H2SO4 конц →
3) C + H2SO4 →
4) S + O2 →
5) *FeS2 + O2 →
16. Закончить уравнения реакций:
1) Pb(C2H3O2)2 + H2Se →
2) NaHSO3 + Br2 + H2O → NaHSO4 + HBr
17. Закончить уравнения реакций:
1) *SO2 + O2 →
2) I2 + SO2 + H2O →
3) H2SO3 + Br2 + H2O →
4) **H2SO3 + KMnO4 + H2SO4 →
5) SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 →
Указать, какие окислительно-восстановительные процессы при этом происходят.
18. Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет сернистая кислота при ее взаимодействии: а) с магнием, б) с иодом, в) с сероводородом?
Составить уравнения соответствующих реакций.
19. Что образуется при пропускании SO2 паров воды и кислорода (из воздуха) через нагретый хлорид натрия? Написать уравнения реакций.
20. Закончить уравнения реакций:
1) AgNO3 + Na2SO3 →
2) K2SO3 + I2 + H2O →
21. Сульфит натрия Na2SO3 в технике получают взаимодействием раствора NaHSO3 с раствором соды. Составить уравнение реакции.
22. Почему осадок, образующийся при прибавлении раствора BaCl2 к раствору Na2SO3, не всегда полностью растворяется в соляной кислоте? Ответ подтвердить составлением уравнений соответствующих реакций.
23. Что произойдет, если в раствор Na2SO3, имеющий щелочную среду, добавить раствор иода?** Составить уравнение реакции.
24. Закончить уравнения реакций:
1) PCl5 + SO2 → SOCl2 + POCl3
2) SOCl2 + H2O → H2SO3
3) SO3 + HCl →
4) SO2(OH)Cl + H2O →
Назвать исходные и полученные вещества.
25. Закончить уравнения реакций получения гидросульфита натрия Na2S2O4 и его окисления перманганатом калия в кислой среде:
1) Zn + NaHSO3 + H2SO3 → Na2S2O4 + ZnSO3
2) 5Na2S2O4 + 6KMnO4 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4
26. Как действует разбавленная серная кислота на металлы Cs, Sr, Ga, Ln или In (по мнению редакции сайта). Составить уравнения соответствующих реакций.
27. Закончить уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой следующих веществ:
1) Zn + H2SO4 →*
2) S + H2SO4 →
3) KI + H2SO4 →
4) H2Po + H2SO4 →
28. Закончить уравнения реакций:
1) Na2SO3 + S →
2) SO2 + H2S + NaOH → Na2S2O3
3) BaCl2 + Na2S2O3 →
Указать условия и сущность каждой реакции.
29. Как получается и разлагается тиосерная кислота? Написать уравнения реакций.
30. Закончить уравнение реакции окисления тиосульфата натрия хлором:
31. Как, пользуясь соответствующей кислотой, различить растворы тиосульфата и сульфата натрия? Написать уравнения реакций.
32. Составить уравнения реакций получения серной кислоты по контактному и нитрозному способам. Указать условия выполнения и сущность каждой реакции.
33. Закончить уравнения реакций:
1) SO3 + H2SO4 →
2) KHSO4 → K2S2O7
При каких условиях идут реакции? Назвать получившиеся продукты.
34. Закончить уравнения реакций получения перкислот мононадсерной кислоты H2SO5 и надсерной (или перпиросерной) кислоты H2S2O8:
![Реакция 1) H2O2 + H2SO4 → структурная формула мононадсерной кислоты H—[O2]—SO2—OH](/sites/default/files/books/kudryavtsev-chemical-equations/formulas/05-09-2.webp)
2) H2O2 + SO3 →
3) SO2OHCl + H2O2 →
35. Соли надсерной кислоты находят применение в практике как окислители.
Закончить уравнения реакций:
1) Mn(NO3)2 + K2S2O8 + H2O → HMnO4 + HNO3 + KHSO4
2) FeSO4 + (NH4)2S2O8 → Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4
36. Составить уравнение реакции получения дитионовой кислоты H2S2O6, строение которой (HO — SO2 — SO2 — OH) впервые (1870) установил Д. И. Менделеев. Указать условия выполнения и сущность реакции.
37. Тетратионат натрия получается при окислении тиосульфата слабыми окислителями, как, например, иод. Закончить уравнение реакции получения Na2S4O6*:
38. Закончить уравнения реакций окисления селена:
1) Se + HNO3 + H2O → H2SeO3 + NO
2) Se + K2Cr2O7 + H2SO4 → H2SeO3 + Cr2(SeO4)3 + K2SO4 + H2O
3) Se + O3 + H2O → H2SeO3 + O2
4) Se + KOH → K2Se + K2SeO3 + H2O
5) Se + AuCl3 + H2O → Au + H2SeO3 + HCl
39. Закончить уравнения реакций:
1) HI + H2SeO3 → I2 + Se
2) H2S + SeCl4 → Se + S + HCl
3) FeO + Na2SeO3 → Fe2O3 + Se + Na2O
40. Сильными окислителями соединения четырехвалентного селена могут быть сами окислены до валентности селена +6. Закончить уравнения реакций:
1) K2SeO3 + Cl2 + H2O → K2SeO4 + HCl
2) H2SeO3 + KMnO4 + KOH → H2SeO4 + K2MnO3 или K2MnO4 (по мнению редакции сайта) + H2O
3) SeO2 + H2O2 →
41. Производные шестивалентного селена (H2SeO4 и ее соли) являются окислителями, но менее активными, и восстанавливаются значительно труднее. Из восстановителей относительно быстрее других окисляются производными шестивалентного селена ионы галогенов I−, Br−, Cl−. Закончить уравнения реакций:
1) HBr + H2SeO4 → Br2 + H2SeO3
2) HCl + BaSeO4 → Cl2 + H2SeO3 + BaCl2
42. Селеновая кислота может быть получена окислением селена хлорной водой. Написать уравнения реакции.
43. Концентрированная селеновая кислота (в горячем виде) взаимодействует с палладием. Составить уравнение реакции.
44. Закончить уравнения реакций окисления теллура:
1) Te + HNO3 → Te2O3(OH)NO3 + NO2 + H2O
Te2O3(OH)NO3 → TeO2 + HNO3
2) Te + HClO3 + H2O → H6TeO6 + Cl2
3) Te + AuCl3 → TeCl4 + Au
45. Характерным свойством теллура (аналогично селену) является легкое восстановление двуокиси теллура, теллуристой кислоты и ее солей.
Закончить уравнения реакций:
1) SnCl2 + TeO2 + HCl → Te + SnCl4
2) Na3AsO3 + Na2TeO3 → Na2Te + Na3AsO4
3) SnCl2 + TeCl4 → Te + SnCl4
46. Соединения шестивалентного теллура, проявляя окислительные свойства, восстанавливаются до элементарного состояния или до четырехвалентного.
Закончить уравнения реакций:
1) HCl + H2TeO4 → Cl2 + TeCl4
2) Se + H2TeO4 + H2O → H2TeO3 + H2SeO3
3) H2S + H2TeO4 → Te + S + H2O
* А. А. Кудрявцев. Химия и технология селена и теллура. Изд-во «Металлургия», М., 1968.
* Курс химии. Часть I. Под ред. Г. А. Дмитриева, Г. П. Лучинского и В. И. Семишина. Изд-во «Высшая школа», М., 1967.
** М. К. Стругацкий, Б. П. Надеинский. Общая химия. Изд-во «Высшая школа», 1965.
* При слабом нагревании выделяется SO2, при дальнейшем нагревании образуются сера и сероводород.
* В аналитической химии эта реакция лежит в основе одного из наиболее точных методов объемного анализа (иодометрии).