Александр Кудрявцев - Составление химических уравнений
1. Составить уравнения реакций, происходящих в доменной печи при выплавке чугуна. Указать условия и сущность реакций.
2. Как относится металлическое железо к воде, кислороду воздуха и кислотам HCl, H2SO4, HNO3 разбавленным и концентрированным? Написать уравнения соответствующих реакций.
3. Какие растворы нужно взять для получения Fe(OH)2, FeCO3 и FeS? Что с ними происходит при стоянии на воздухе? Написать уравнения реакций.
4. Закончить уравнения реакций, в которых соединения двухвалентного железа проявляют восстановительные свойства:
1) FeSO4·7H2O + HNO3 конц → Fe(NO3)3
2) FeSO4·7H2O + Br2 + H2SO4 →
3) (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3
4) (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O + K2Cr2O7 + H2SO4 →
5. Закончить уравнения реакций на ион железа Fe2+:
1) FeCl2 + K3[Fe(CN)6] → $\underset{\text{турнбулева синь}}{\mathrm{Fe_3[Fe(CN)_6]_2}}$ + KCl
2) Fe(NO3)2 + NaOH →
6. Закончить уравнения реакций на ион железа Fe3+:
1) *FeCl3 + K4[Fe(CN)6] →
2) FeCl3 + KOH →
7.** Каким образом, исходя из железистосинеродистого калия, получить железосинеродистый калий? Написать уравнение реакции.
8. Закончить уравнения реакций, в которых трехвалентное железо является окислителем:
1) Fe(CNS)3 + Na2S2O3 → Na2S4O6 + Fe(CNS)2 + NaCNS
2) Na2SO3 + Fe2(SO4)3 + H2O →
9. Составить уравнение реакции гидролиза FeCl3.
10. Закончить уравнения реакций получения ферратов калия и бария (K2FeO4, BaFeO4):
1) KOH + FeCl3 + Br2 → $\underset{\substack{\text{раствор фиолетово-}\\\text{красного цвета}}}{\mathrm{K_2FeO_4}}$
2) K2FeO4 + BaCl2 → ↓$\underset{\substack{\text{осадок фиолетово-}\\\text{красного цвета}}}{\mathrm{BaFeO_4}}$
3) Fe2O3 + KNO3 + KOH → KNO2
Указать условия и сущность каждой реакции.
11. Как хлористое железо превратить в хлорное, и наоборот? Составить уравнения соответствующих реакций.
12.** Написать уравнения реакций получения гидрата закиси кобальта и его окисления кислородом воздуха.
13.** Что получается при действии на раствор Co(NO3)2 сначала небольшого количества, а затем избытка NH4OH? Написать уравнения реакций.
14. Составить уравнения реакций образования основного карбоната кобальта Co2(OH)2CO3 и растворения его в H2SO4.
15. Как получается сульфид кобальта (CoS)? Составить уравнение реакции*.
16. Характерной реакцией на ион Co2+ является образование комплекса синего цвета K2[Co(CSN)4] (или (NH4)2[Co(CSN)4]). Последний получается, если к нескольким каплям концентрированного раствора Co(NO3)2 прибавить немного амилового спирта и эфира, а также несколько капель раствора KCNS (или NH4CNS). После взбалтывания жидкости слой амилового спирта окрашивается в синий цвет. Написать уравнение реакции между Co(NO3)2 и KCNS.
17. Какой процесс происходит при нагревании кристаллов соли CoCl2·6H2O? Написать уравнения реакций.
18. Как получить Co(OH)3? Какие свойства проявляет Co(OH)3 в реакции с соляной кислотой? Составить уравнения соответствующих реакций.
19. Закончить уравнение реакции получения гексанитрокобальтиата калия K3[Co(NO2)6], протекающей в несколько стадий**:
1) CoCl2 + 2KNO2 → Co(NO2)2
2) KNO2 + HC2H3O2 → HNO2 + KC2H3O2
3) Co(NO2)2 + HNO2 + HNO2 → Co(NO2)3 + NO
4) Co(NO2)3 + KNO2 → ↓$\underset{\text{желтый осадок}}{\mathrm{K_3[Co(NO_2)_6]}}$
20. Какими двумя способами можно получить хлорид никеля, исходя из металлического никеля? Написать уравнения реакций.
21. Составить уравнения реакций образования Ni(OH)2 и растворения ее в HNO3.
22. **Что образуется при окислении Ni(OH)2 бромной водой и белильной известью? Написать уравнения соответствующих реакций.
23. Как получить комплексное соединение [Ni(NH3)6]SO4? Написать уравнение реакции.
24.** Для качественного открытия никеля пользуются реактивом Л. А. Чугаева — диметилглиоксимом C4H8N2O2, который с солями никеля (в аммиачной среде) образует характерный розово-красный осадок димитилглиоксима или диметилглиоксимата (по мнению редакции сайта) никеля Ni(C4H7N2O2)2. Закончить уравнение реакции диметилглиоксима с гидроокисью никеля (II):
C4H8N2 + Ni(OH)2 → Ni(C4H7N2O2)2
25. Как платиновые металлы — платина, рутений, родий, палладий, осмий и иридий относятся к воде, кислороду, кислотам и щелочам? Написать уравнения возможных реакций.
26. Платиновые металлы проявляют различную валентность (от единицы до восьми). Составить уравнения реакций образования соединений, в которых Pt+, Ir+, Pt2+, Pt4+, Ru8+ и Os8+ обладают указанными валентностями.
27. Составить уравнение реакции получения платинохлористоводородной кислоты H2[PtCl6].
28. Закончить уравнения реакций:
1) H2[PtCl6] + KCl → K2[PtCl6]
2) H2[PtCl6] + NH4Cl → (NH4)2[PtCl6]
29. Сульфат железа (II) восстанавливает платину из H2[PtCl6] в слабощелочном растворе (сода). Закончить уравнение реакции
Fe2+ + CO32− + H2O + [PtCl6]2− →
30. Составить уравнения реакций образования Rh2S3, Rh(OH)3, Os(OH)4.
31. Какой элемент был назван в честь России? Кем, где и когда он был открыт? Описать его химические свойства и составить уравнения реакций, в которых он проявляет низшую и высшую валентность.
32. Написать уравнения реакций образования Pd(OH)2, PdS, [Pd(NH3)4]Cl2.
33. Составить уравнение реакции окисления иодистого калия восьмивалентным осмием (восстанавливается до четырехвалентного осмия).
34. Закончить уравнения реакций:
1) RuCl3 + H2S →
2) K2RuO4 + HNO3 → KNO3 + Ru(OH)4 + RuO4
35. Составить уравнения реакций получения Ir2S3 и K2[IrCl6], исходя из Na2[IrCl6].
* Следует иметь в виду, что CoS (и NiS) при нагревании может взаимодействовать со смесью HCl и H2O2 («смесь Комаровского») с образованием хлористого кобальта, свободной серы и воды.
** См. В. И. Семишин. Практикум по общей химии. Госхимиздат, 1967.