Александр Кудрявцев - Составление химических уравнений
1. Составить уравнения реакций между C и MnO2, Al и MnO2. Указать условия и сущность реакций.
2. Как марганец относится к воде, кислороду и кислотам (HCl, H2SO4, HNO3)? Написать уравнения реакций.
3. Составить уравнения реакций получения дигидроксида марганца и окисления его кислородом воздуха.
4.** Почему полученный в лабораторных условиях осадок MnS (телесного цвета) при стоянии на воздухе буреет? Написать уравнение реакции.
5. Что получается при действии серной кислоты на Mn2O3, MnO2, MnCO3 и Mn(OH)2? Составить уравнения соответствующих реакций.
6.** Закончить уравнения реакций окисления двухвалентного марганца в четырехвалентный:
1) MnSO4 + CaOCl2 + NaOH → MnO2
2) MnCl2 + KOCl + KOH →
3) MnSO4 + H2O2 + KOH →
4) *Mn(NO3)2 + [Ag(NH3)2]OH + H2O → H2MnO3 + Ag + NH4NO3
7. Составить уравнение реакции окисления двухвалентного марганца бромной водой в щелочном растворе. Вычислить э. д. с. гальванического элемента, в котором протекает эта реакция.
8. Каким путем, имея двуокись марганца, получить окись марганца? Написать уравнения реакций.
9. Закончить уравнения реакций окисления соединений двухвалентного и четырехвалентного марганца в соединения шестивалентного марганца:
1) **MnSO4 + NaNO3 + Na2CO3 →
2) MnO2 + KNO3 + Na2CO3 →
Указать условия и сущность реакций.
10. Составить уравнение реакции окисления MnO2 в K2MnO4 в щелочной среде (KOH) селитрой.
11. Осуществить переходы соединений марганца низшей валентности в высшие, составив уравнения соответствующих реакций по схеме**:
12. Осуществить переходы соединений марганца высшей валентности в низшие, составив уравнения соответствующих реакций по схеме:
13. Закончить уравнения реакций окисления K2MnO4 хлором и белильной известью:
1) K2MnO4 + Cl2 → KMnO4
2) K2MnO4 + CaOCl2 + H2SO4 →
14. Закончить уравнение реакции получения марганцовистой кислоты:
K2MnO4 + H2SO4 →
Марганцовистая кислота весьма неустойчива, так как подвергается реакции самоокисления — самовосстановления:
2H2MnO4 + H2MnO4 → 2HMnO4 + MnO2 + 2H2O
15. Каким путем из MnCl2 получить K2MnO4 и KMnO4? Написать уравнения соответствующих реакций.
16. Закончить уравнения реакций, в которых KMnO4, K2MnO4, MnO2 проявляют окислительные свойства:
1) Na2S2O3 недостаток + KMnO4 + KOH → K2MnO4 + Na2S4O6
2) Na2S2O3 избыток + KMnO4 + KOH → MnO2 + Na2S4O6
3) H2O2 + KMnO4 + KOH → K2MnO4
4) KI + K2MnO4 + H2O → MnO2
5) Na2SO3 + K2MnO4 + H2O →
6) KI + MnO2 + H2SO4 → MnSO4
Указать условия и сущность каждой реакции.
17. Что образуется при взаимодействии буры с MnCl2? Написать уравнение реакции.
18. П. М. Лукьянов показал, что манганат калия можно получить электролизом расплавленного едкого кали, содержащего взвесь пиролюзита. Написать уравнение реакции.
19. Имеется перманганат калия. Какие еще потребуются реактивы для получения K2MnO4, K2MnO3, MnO2, MnCl2 и Mn? Составить уравнения соответствующих реакций.
* Данная реакция применяется для открытия ионов марганца при помощи аммиаката серебра по Тананаеву.
** Я. И. Михайленко и Н. М. Покровский. Практические занятия, параллельные курсу общей и неорганической химии. МХТИ им. Д. И. Менделеева, ч. III, 1938, стр. 120.