Лантаноиды | Вся химия

Элемент	Символ	Ионный радиус R³⁺, Å	Энергия ионизации R° → R³⁺, эв	Стандартный электродный потенциал R° → R³⁺, в	Валентность
58. Церий	Ce	1,00	37,2	−2,33	3 и 4
59. Празеодим	Pr	1,00	37,5	−2,2	3, 4 (5)
60. Неодим	Nd	0,99	37,8	−2,246	3
61. Прометий	Pm	0,98	38,2	−2,2	3
62. Самарий	Sm	0,97	38,2	−2,2	3 и 2
63. Европий	Eu	0,96	38,8	−2,2	3 и 2
64. Гадолиний	Gd	0,94	38,6	−2,2	3
65. Тербий	Tb	0,92	39,4	−2,2	3 (4)
66. Диспрозий	Dy	0,91	39,5	−2,2	3 (4)
67. Гольмий	Ho	0,89	40,0	−2,1	3
68. Эрбий	Er	0,87	40,2	−2,1	3
69. Тулий	Tu	0,86	40,3	−2,1	3 (2)
70. Иттербий	Yb	0,85	40,8	−2,1	3 и 2
71. Лютеций	Lu	0,84	41,0	−2,1	3

Элемент

Символ

Ионный радиус R³⁺, Å

Энергия ионизации R° → R³⁺, эв

Стандартный электродный потенциал R° → R³⁺, в

Валентность

58. Церий

1,00

37,2

−2,33

3 и 4

59. Празеодим

1,00

37,5

−2,2

3, 4 (5)

60. Неодим

0,99

37,8

−2,246

61. Прометий

0,98

38,2

−2,2

62. Самарий

0,97

38,2

−2,2

3 и 2

63. Европий

0,96

38,8

−2,2

3 и 2

64. Гадолиний

0,94

38,6

−2,2

65. Тербий

0,92

39,4

−2,2

3 (4)

66. Диспрозий

0,91

39,5

−2,2

3 (4)

67. Гольмий

0,89

40,0

−2,1

68. Эрбий

0,87

40,2

−2,1

69. Тулий

0,86

40,3

−2,1

3 (2)

70. Иттербий

0,85

40,8

−2,1

3 и 2

71. Лютеций

0,84

41,0

−2,1

В скобках указана валентность, не вполне установленная или мало изученная.

1. Закончить уравнения реакций:
1) Ce + H₂O →
2) Eu + H₂O →
3) Lu + H₂SO₄ →
4) Tu + S →
5) Ho + N₂ →

2. В металлическом виде лантаноиды получаются электролизом расплавленных хлористых солей. Какие реакции протекают у катода и у анода при электролизе NdCl₃?

3. Написать уравнения реакций получения Ce₂O₃ и CeO₂.

4. Составить уравнения реакций образования гидроокисей празеодима, неодима и европия и взаимодействия их с кислотами (HCl и H₂SO₄).

5. Составить уравнения реакций образования карбидов Ce, Pr и Nd.

6. Составить уравнения реакций образования солей Ce(NO₃)₃ и Ce₂(C₂O₄)₃, из которых первая применяется в производстве сеток для газокалильных и керосинокалильных ламп, вторая в медицине.

7. Закончить уравнение реакции восстановления галогенида EuCl₃ водородом:
H₂ + EuCl₃ →

8.** Двухвалентные соединения Sm, Eu и Yb (галогениды и сульфаты) являются сильными восстановителями. Составить уравнения соответствующих реакций.

9. Составить уравнения реакций образования Nd₂S₃ и CeN.

10. Как получить соль церия Ce(OH)₂NO₃·3H₂O?

11. Как получается и где применяется соль Ce(SO₄)₂? Составить уравнение реакции.

12. Закончить уравнения реакций:
1) Ce(NO₃)₃ + NH₄OH →
2) Ce(OH)₃ + O₂ + H₂O →

13.** Четырехвалентный церий является сильным окислителем (заменяет KMnO₄ или K₂Cr₂O₇). Закончить уравнения реакций, в которых Ce⁴⁺ проявляет окислительные свойства:
1) H₂O₂ + Ce(SO₄)₂ → Ce₂(SO₄)₃
2) KI + CeO₂ + HCl →

14. Какой металл из семейства лантаноидов наиболее распространен в природе?

15. Закончить уравнение реакции:
Ce(OH)₄ + HCl →

16. Чем объясняются относительно близкие химические свойства лантаноидов?

17. Составить уравнение реакции получения церата натрия.

18. Написать химические формулы следующих соединений: 1) азотнокислого тербия; 2) хлористого лютеция; 3) сульфида диспрозия; 4) окиси гадолиния; 5) двуокиси празеодима.

* Из элементов, относящихся к лантаноидам, рассматриваются только наиболее изученные.