Александр Кудрявцев - Составление химических уравнений
1. Как получают медь в технике, исходя из следующих веществ: а) сульфида меди, б) окиси меди, в) карбонат дигидроксомеди? Составить уравнения реакций и указать условия их протекания.
2. Закончить уравнения реакций, лежащих в основе изученного П. Р. Багратионом (1843) цианистого способа получения серебра и золота:
1) Ag2S + NaCN → Na[Ag(CN)2] + Na2S
2) Zn + Na[Ag(CN)2] → Ag + Na2[Zn(CN)4]
3) Au + O2 + NaCN + H2O → Na[Au(CN)2] + NaOH
4) Zn + Na[Au(CN)2] → Au
Указать условия и сущность каждой реакции.
3. Как относятся медь, серебро и золото к воде, кислороду воздуха, кислотам и щелочам? Написать уравнения соответствующих реакций.
4. Что получится при взаимодействии сульфата меди и едкого натра? Написать уравнение реакции.
5. Составить уравнения реакций растворения Cu(OH)2 в кислотах и щелочах.
6. Что произойдет с голубым осадком Cu(OH)2 в растворе, если нагреть последний до кипения? Написать уравнение реакции.
7.** Как получить Cu2O? Составить уравнение реакции.
8. Как получить монохлорид меди, исходя из CuCl2 и Cu? Написать уравнение реакции.
9. ** Дописать уравнения реакций:
1) CuCl + HCl →
2) CuCl + NH4OH →
10. В производстве азокрасителей большое значение имеет реакция комплексообразования их с медью, значительно повышающая прочность окрасок. Внутрикомплексное соединение азокрасителей и меди с координационным числом шесть изучено Б. И. Степановым (1962).
Закончить уравнение реакции:
11. Составить уравнения реакций растворения хлорида серебра в растворе аммиака и обратного его выделения азотной кислотой. Указать условия и сущность реакций.
12. Составить уравнения реакций образования осадков AgCl, AgBr и AgI. Какие из них растворимы в тиосульфате натрия?
13. Написать реакции гидролиза CuSeO4, CuCl2, Cu(NO3)2.
14.** При сливании растворов солей CuSO4 (или другой какой-либо растворимой соли меди) и Na2CO3 образуется зеленый осадок основного карбоната меди Cu2(OH)2CO3 (или CuCO3·Cu(OH)2). Составить уравнения реакций получения Cu2(OH)2CO3 по стадиям с учетом гидролиза и по суммарному уравнению:
2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O →
15. Иногда зеленый налет гидроксикарбоната меди можно видеть на медных предметах (например, водопроводных кранах). Написать уравнение реакции между Cu, H2O, O2 и CO2.
16. Как получить Cu2S и Ag2S? Написать уравнения реакций. Указать условия, сущность и значение каждой реакции.
17. При добавлении к разбавленному раствору CuSO4 раствора иодида калия образуется иодид одновалентной меди CuI с одновременным выделением свободного иода. Написать уравнение реакции.
18. Закончить уравнения следующих реакций:
1) Cu + HNO3 конц → NO2
2) Ag + HNO3 разб → NO
3) Ag + HNO3 конц →
4) Cu + H2SO4 конц → SO2
5) Ag + H2SeO4 конц → H2SeO3
6) Pb + AuCl3 →
7) H2 + Cu(NO3)2 →
19. Закончить уравнение реакции восстановления окиси меди метиловым или этиловым спиртом, имея в виду, что метиловый (или древесный) спирт окисляется до формальдегида, а этиловый (или винный) до уксусного альдегида:
или
20.** Если к раствору AgNO3 прибавлять по каплям разбавленный раствор NH4OH до растворения образующегося вначале осадка, а затем прилить несколько капель одного из трех растворов: формалина, 10%-ного раствора глюкозы (C6H12O6), сегнетовой соли (KNaC4H4O6) — осторожно нагреть, то внутренняя поверхность стекла покрывается блестящим слоем металлического серебра. Составить уравнения реакций, которыми можно выразить процесс серебрения стекла.
21. Закончить уравнения следующих реакций:
1) H2O2 + AuCl3 + KOH → Au + O2 + KCl + H2O
2) SnCl2 + AuCl3 → Au + SnCl4
(SnCl4 + H2O → HCl + H4SnO4)
3) K2CuO2 + Na2O2 → Cu2O3 + K2O + Na2O
4) CuS + HNO3 конц → CuSO4
5) CuS + HNO3 разб → S + Cu(NO3)2
6) Ag + O2 + KCN + H2O → K[Ag(CN)2] + KOH
7) H2C=O + AuCl3 + H2O → Au + HCl + HCOOH
8) Cu + O2 + NH4OH → [Cu(NH3)4](OH)2 + H2O
Указать условия проведения и сущность каждой реакции.
22. На основании таблицы окислительно-восстановительных потенциалов определить, слабыми или сильными окислителями являются ионы: Cu+, Cu2+, Ag+, Au+, Au3+; расположить их в порядке возрастания окислительной способности.
23. С помощью той же таблицы установить, какие кислоты окисляют Cu, Ag, Au.
24. Закончить уравнения реакций, на которых основана в фотографии сущность процессов проявления и фиксирования:
$\mathrm{AgBr} + \underset{\text{гидрохинон}}{\mathrm{C_6H_4(OH)_2}} \to \underset{\text{хинон}}{\mathrm{C_6H_4O_2}} + \mathrm{HBr} + \mathrm{Ag}$
AgBr + Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2]
25. Перечислить наиболее часто употребляющиеся для восстановления меди, серебра и золота из их солей металлы.
26. ** Чем объясняется почернение на воздухе серебряных предметов? Составить уравнение реакции.
27. ** Чем объяснить выпадение белого осадка, если к насыщенному раствору CuSO4 прилить насыщенный раствор NaCl, а затем через раствор пропустить двуокись серы? Написать уравнения соответствующих реакций.
28. При пропускании электрического тока через раствор K[Au(CN)2], который обычно применяется для золочения металлов, на катоде выделяется золото. Какие химические процессы происходят у анода и у катода?