Ответы: II. Окислительно-восстановительные реакции

1. 1) 138,553 : 4 = 34,6;
2) 138,553 : 7 = 19,7;
3) 138,553 : 8 = 17,3.

2. 1) 47 : 1 = 47;
2) 52 : 2 = 26; 3) 98 : 2 = 49.

3. 1) 6 грамм-молекул.
2) 2 грамм-молекулы.

4. $\frac{\mathrm{H_2S}}{\mathrm{I_2}} = \frac{34{,}06}{253{,}84} \approx 0{,}134$ г

5. 1) Al + KClO₄ + H₂SO₄ → KCl + Al₂(SO₄)₃ + H₂O
2) H₂S + SO₂ → S + H₂O
3) HCl + HNO₃ → Cl₂ + NO + H₂O
4) Fe + KNO₃ → Fe₂O₃ + N₂ + K₂O
5) AsH₃ + HClO₃ → H₃AsO₄ + HCl
6) C + AlPO₄ → CO + Al₂O₃ + P
7) KI + Cl₂ → I₂
8) H₂S + Br₂ → HBr
9) H₂SO₃ + I₂ + H₂O → H₂SO₄
10) Al + Fe₂O₃ → Fe
11) $\mathrm{Co} + \underset{\text{разб.}}{\mathrm{HNO_3}} \to \mathrm{Co(NO_3)_2} + \mathrm{NO}$
12) $\mathrm{As} + \underset{\text{конц.}}{\mathrm{HNO_3}} \to \mathrm{H_3AsO_4} + \mathrm{NO_2}$
13) $\mathrm{FeO} + \underset{\text{конц.}}{\mathrm{HNO_3}} \to \mathrm{Fe(NO_3)_3} + \mathrm{NO_2}$
14) Se + Cl₂ + H₂O → H₂SeO₄ + HCl
15) $\mathrm{As_2O_3} + \underset{\text{конц.}}{\mathrm{HNO_3}} \to \mathrm{H_3AsO_4} + \mathrm{NO_2}$
16) Na₂S + Br₂ → S + NaBr
17) H₂S + HOCl → H₂SO₄
18) Zn + KMnO₄ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + MnSO₄
19) Al + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃
20) NaOCl + KI + H₂SO₄ → NaCl + I₂
21) CrCl₃ + Br₂ + KOH → K₂CrO₄ + KBr
22) CaOCl₂ + NaBr + H₂O → CaCl₂ + Br₂
23) H₂C₂O₄ + MnO₂ + H₂SO₄ → CO₂ + MnSO₄ + H₂O
24) Na₂S + Na₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S
25) Sb + KClO₄ + H₂SO₄ → Sb₂(SO₄)₃ + KCl
26) Na₂S₂O₃ + KOCl → Na₂SO₄ + KCl
27) MgI₂ + H₂O₂ + H₂SO₄ → I₂ + MgSO₄
28) I₂ + H₂O₂ → HIO₃ + H₂O
29) HIO₃ + H₂O₂ → I₂ + O₂ + H₂O
30) H₂O₂ + H₂S → H₂SO₄ + H₂O
31) $\mathrm{MnS} + \underset{\text{разб.}}{\mathrm{HNO_3}} \to \mathrm{Mn(NO_3)_2} + \mathrm{S} + \mathrm{NO}$
32) $\mathrm{MnS} + \underset{\text{конц.}}{\mathrm{HNO_3}} \to \mathrm{MnSO_4} + \mathrm{NO_2}$
33) $\mathrm{Cu_2O} + \underset{\text{конц.}}{\mathrm{HNO_3}} \to \mathrm{Cu(NO_3)_2} + \mathrm{NO_2}$
34) Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃ → HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O
35) Se + HNO₃ + H₂O → H₂SeO₃ + NO
36) H₂SeO₃ + H₂O₂ → H₂SeO₄ + H₂O
37) NaVO₃ + H₂S + HCl → S + VOCl₂
38) NaAsO₂ + I₂ + Na₂CO₃ + H₂O → NaH₂AsO₄ + NaI
39) SnCl₂ + Na₂WO₄ + HCl → W₂O₅ + SnCl₄
40) KI + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄
41) CaOCl₂ + H₂O₂ → O₂ + CaCl₂
42) MnSO₄ + KClO₃ + KOH → K₂MnO₄ + KCl
43) Na₃CrO₃ + PbO₂ + NaOH → Na₂CrO₄
44) H₂C₂O₄ + KClO₃ → K₂CO₃ + CO₂ + ClO₂ + H₂O
45) Hg + NaNO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Hg₂SO₄ + NO + H₂O
46) AsH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₃AsO₄ + MnSO₄
47) Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃
48) FeSO₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃
49) Na₂SeO₃ + Cl₂ + NaOH → Na₂SeO₄ + NaCl + H₂O
50) NaNO₂ + O₃ → NaNO₃ + O₂
51) H₂O₂ + Ag₂O → O₂ + Ag
52) H₂SO₃ + H₃AsO₄ → H₂SO₄ + H₃AsO₃
53) SO₂ + V₂O₅ → V₂O₄
54) FeSO₄ + O₂ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃
55) SO₂ + SeO₂ + H₂O → Se + H₂SO₄
56) Na₃AsO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Na₃AsO₄ + Cr₂(SO₄)₃
57) Na₃AsO₃ + AgNO₃ → Na₃AsO₄ + Ag
58) SO₂ + NaIO₃ + H₂O → I₂ + Na₂SO₄ + H₂SO₄
59) $\mathrm{Cd} + \underset{\text{разб.}}{\mathrm{HNO_3}} \to \mathrm{NO} + \mathrm{Cd(NO_3)_2}$
60) $\mathrm{Sn} + \underset{\text{разб.}}{\mathrm{HNO_3}} \to \mathrm{N_2O} + \mathrm{Sn(NO_3)_2} + \mathrm{H_2O}$
61) $\mathrm{Co} + \underset{\substack{\text{очень}\\ \text{разб.}}}{\mathrm{HNO_3}} \to \mathrm{N_2} + \mathrm{Co(NO_3)_2}$
62) Na₂S₂O₄ + AgCl + NH₄OH → (NH₄)₂SO₃ + NaCl + Ag + H₂O
63) $\mathrm{Au} + \underset{\text{конц. нагр.}}{\mathrm{H_2SeO_4}} \to \mathrm{Au_2(SeO_4)_3} + \mathrm{H_2SeO_3}$
64) Sb₂O₃ + Br₂ + KOH → KSbO₃ + KBr
65) NH₃ + SeO₂ → Se + N₂ + H₂O
66) AgNO₃ + AsH₃ + H₂O → Ag + H₃AsO₄ + HNO₃
67) SnCl₂ + HNO₂ + HCl → SnCl₄ + NO
68) HNO₂ + Br₂ + H₂O → HNO₃ + HBr
69) Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr
70) Na₂S₂O₃ + SeO₂ + H₂O → Se + Na₂S₄O₆ + NaOH
71) CrBr₃ + H₂O₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr
72) C + Ag₂SeO₃ → Ag₂Se + CO₂
73) Cr₂(SO₄)₃ + K₂S₂O₈ + H₂O → K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂SO₄
74) FeCl₂ + HNO₃ + HCl → FeCl₃ + NO
75) MnSO₄ + NaBiO₃ + HNO₃ → KMnO₄ или NaMnO₄ (по мнению редакции сайта) + Na₂SO₄ + Bi(NO₃)₃ + NaNO₃ + H₂O
76) NiS + H₂O₂ + H₂SO₄ → S + NiSO₄ + H₂O
77) Bi₂S₃ + HNO₃ → Bi(NO₃)₃ + NO + S + H₂O
78) H₂SeO₃ + HClO₃ → H₂SeO₄ + HCl
79) NaCrO₂ + H₂O₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O
80) Cu(NO₃)₂ + KI → CuI + I₂ + KNO₃
81) H₂O₂ + AuCl₃ + NaOH → O₂ + Au
82) Se + AuCl₃ + H₂O → Au + H₂SeO₃ + HCl
83) PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
84) HCl + K₂SeO₄ → K₂SeO₃
85) HI + MoO₃ → I₂ + Mo₂O₅
86) FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂SO₄
87) H₂S + C₆H₅NO₂ → S + C₆H₅NH₂ + H₂O
88) As₂Se₅ + HNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + H₂SeO₄ + NO
89) C₂H₅OH + KMnO₄ → KC₂H₃O₂ + MnO₂ + KOH + H₂O
90) Cr₂(SO₄)₃ + H₂O₂ + KOH → K₂CrO₄
91) Sb₂S₅ + HNO₃ + H₂O → H₃SbO₄ + H₂SO₄ + NO
92) K₄[Fe(CN₆)] или [Fe(CN)₆] (по мнению редакции сайта) + Br₂ → K₃[Fe(CN)₆]
93) Sn + C₆H₅NO₂ + HCl → C₆H₅NH₂ + SnCl₄ + H₂O
94) C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + H₂
95) Ag₂SeO₃ + Br₂ + H₂O → H₂SeO₄ + HBr
96) KI + (NH₄)₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → I₂ + Cr₂(SO₄)₃
97) As₂S₅ + HNO₃ → H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO₂
98) As₂S₃ + H₂O₂ + NH₄OH → (NH₄)₃AsO₄ + (NH₄)₂SO₄ + H₂O
99) Mn(NO₃)₂ + AgNO₃ + NH₄OH → MnO₂ + Ag + NH₄NO₃
100) Mn(NO₃)₂ + (NH₄)₂S₂O₈ + H₂O → HMnO₄ + (NH₄)₂SO₄ + H₂SO₄ + HNO₃

9. 1) 2I⁻ + 2Fe³⁺ = I₂ + 2Fe²⁺
2) 3Fe²⁺ + AuCl₄⁻ = 3Fe³⁺ + Au + 4Cl⁻
3) AsO₄³⁻ + S²⁻ + 2H⁺ = AsO₃³⁻ + S + H₂O
4) 5Sb³⁺ + 2MnO₄⁻ + 16H⁺ = 5Sb⁺⁵ + 2Mn²⁺ + 8H₂O
5) 2SO₃²⁻ + MnO₂ + 4H⁺ = S₂O₆²⁻ + Mn²⁺ + 2H₂O
6) 2S₂O₃²⁻ + 2[Fe(CN)₆]³⁻ = S₄O₆²⁻ + 2[Fe(CN)₆]⁴⁻
7) 2I⁻ + SbO₃⁻ + 6H⁺ = I₂ + Sb³⁺ + 3H₂O
8) 2VO₃⁻ + 2I⁻ + 2H⁺ или 12H⁺ (по мнению редакции сайта) = 2V⁴⁺ + I₂ + 6H₂O
9) Bi + NO₃⁻ + 4H⁺ = Bi³⁺ + NO + 2H₂O
10) 2Cl⁻ + Pb₃O₄ + 8H⁺ = Cl₂ + 3Pb²⁺ + 4H₂O
11) 2NH₂OH + Br₂ = N₂ + 2HBr + 2H₂O
12) AsH₃ + 2Au³⁺ + 9OH⁻ = AsO₃³⁻ + 2Au + 6H₂O
13) 2Cr³⁺ + 3BiO₃⁻ + 4H⁺ → Cr₂O₇²⁻ + 3Bi или 3Bi³⁺ (по мнению редакции сайта) + 2H₂O
14) BrO₃⁻ + 3AsO₃³⁻ = Br⁻ + 3AsO₄³⁻
15) HPO₃²⁻ + SO₄²⁻ = HPO₄²⁻ + SO₃²⁻
16) H₂O₂ + 2Ce⁴⁺ + 2OH⁻ = O₂ + 2Ce³⁺ + 2H₂O
17) 3NO₂⁻ + ClO₃⁻ = 3NO₃⁻ + Cl⁻
18) 2SO₃²⁻ + SeO₃²⁻ + 2H⁺ = 2SO₄²⁻ + Se + H₂O
19) SO₃²⁻ + 2Ag⁺ + 2OH⁻ = SO₄²⁻ + 2Ag + H₂O
20) S₂O₃²⁻ + 4ClO⁻ + 2OH⁻ = 2SO₄²⁻ + 4Cl⁻ + H₂O
21) I₂ + 2N₃⁻ = 2I⁻ + 3N₂
22) 2Fe²⁺ + ClO₃⁻ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + Cl⁻ + H₂O или 6Fe²⁺ + ClO₃⁻ + 6H⁺ = 6Fe³⁺ + Cl⁻ + 3H₂O (по мнению редакции сайта)
23) 3Zn + NO₃⁻ + 7H⁺ = 3Zn²⁺ + NH₂OH + 2H₂O
24) 4I⁻ + H₂Sb₂O₇²⁻ + 12H⁺ = 2I₂ + 2Sb³⁺ + 7H₂O
25) 5Sb³⁺ + 2MnO₄⁻ + 16H⁺ = 5Sb⁵⁺ + 2Mn²⁺ + 8H₂O
26) C₆H₄O₂²⁻ + I₂ = C₆H₄O₂ + 2I⁻
27) C₆H₅NO₂ + 6Ti³⁺ + 6H⁺ = 6Ti⁴⁺ + C₆H₅NH₂ + 2H₂O
28) 3Zn + 2MoO₄²⁻ + 16H⁺ = 3Zn²⁺ + 2Mo³⁺ + 8H₂O
29) 2Fe²⁺ + Pb₃O₄ + 8H⁺ = 2Fe³⁺ + 3Pb²⁺ + 4H₂O
30) 2Cl⁻ + Pb₂O₃ + 6H⁺ = Cl₂ + 2Pb²⁺ + 3H₂O
31) H₂PO₂⁻ + 2Cu²⁺ + 6OH⁻ = PO₄³⁻ + 2Cu + 4H₂O
32) CH₂O + 2Ag⁺ + 3OH⁻ = 2Ag + CHO₂⁻ + 2H₂O
33) N₂H₄ + 2I₂ + 4OH⁻ = N₂ + 4I⁻ + 4H₂O
34) 5CO + 2IO₃⁻ + 2H⁺ = I₂ + 5CO₂ + H₂O
35) 4Cu²⁺ + 2NH₂OH + 4OH⁻ = N₂O + 4Cu⁺ + 5H₂O
36) 2Al + NO₂⁻ + H₂O + OH⁻ = NH₃ + 2AlO₂⁻
37) 6P + 5IO₃⁻ + 18OH⁻ = 6PO₄³⁻ + 5I⁻ + 9H₂O
38) 10P + 6IO₃⁻ + 14OH⁻ = 10HPO₃²⁻ + 3I₂ + 2H₂O
39) 2NH₃ + BrO₃⁻ = N₂ + Br⁻ или Br⁻ + 3H₂O (по мнению редакции сайта)
40) NH₄⁺ + NO₂⁻ = N₂ + 2H₂O
41) CrO₂⁻ + MnO₄⁻ = CrO₄²⁻ + MnO₂
42) 3FeCuS₂ + 17NO₃⁻ + 2OH⁻ или 20H⁺ (по мнению редакции сайта) = 3Fe³⁺ + 3Cu²⁺ + 6SO₄²⁻ + 17NO + 10H₂O
43) 2[Fe(CN)₆]³⁻ + H₂O₂ + 2OH⁻ = 2[Fe(CN)₆]⁴⁻ + O₂ + 2H₂O
44) [Fe(CN)₆]⁴⁻ или 2[Fe(CN)₆]⁴⁻ (по мнению редакции сайта) + H₂O₂ + 2H⁺ = 2[Fe(CN)₆]³⁻ + 2H₂O
45) 2Rh³⁺ + 3HCO₂⁻ + 3OH⁻ = 2Rh + 3CO₂ + 3H₂O
46) 4H₂O₂ + Cr₂O₇²⁻ + 2H⁺ = 2CrO₅ + 5H₂O
47) 7H₂O₂ + 2CrO₄²⁻ + 2OH⁻ = 2CrO₈³⁻ + 8H₂O
48) 5H₂O₂ + 2MnO₄⁻ + 6H⁺ = 5O₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O
49) 3Cu₂S + 10NO₃⁻ + 16H⁺ = 6Cu²⁺ + 3SO₄²⁻ + 10NO + 8H₂O
50) FeAsS + 14NO₃⁻ + 12H⁺ = Fe³⁺ + AsO₄³⁺ или AsO₄³⁻ (по мнению редакции сайта) + SO₄²⁺ или SO₄²⁻ (по мнению редакции сайта) + 14NO₂ + 6H₂O

4. Находим потенциалы пар: Hg/Hg²⁺ = +0,854 в, Cu/Cu²⁺ = +0,344 в определяем э. д. с. (E) реакции (Hg + Cu²⁺ →): E = E_{0 Cu | Cu²⁺} − E_Hg/Hg²⁺ = +0,344 − (+0,854) = −0,510 в.

Величина э. д. с. имеет отрицательное значение, следовательно, ртуть не может восстановить ион меди из ее соединений, а медь может выделить ртуть из ее соединений.

15. Составляем уравнение реакции:

5FeBr₂ + KMnO₄ + 4H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3FeBr₃ + MnSO₄ + KBr + 4H₂O

Пишем схему элемента:

Fe²⁺ | Fe³⁺ || MnO₄⁻ | Mn²⁺

Находим потенциалы пар:

Fe²⁺ | Fe³⁺ E₀ = +0,15 или +0,77 (по мнению редакции сайта) в
MnO₄⁻ | Mn²⁺ E₀ = +1,51 в

Вычисляем электродвижущую силу реакции:

э. д. с. = 1,51 − (+0,15) = 1,36 в

Устанавливаем, что KMnO₄ в кислой среде может окислить FeBr₂, так как э. д. с. реакции имеет положительную величину.