I. Номенклатура неорганических соединений

С целью упорядочения номенклатуры, т. е. системы наименований неорганических соединений, за последние годы химиками проведена большая работа.

В настоящее время предложения, изложенные ниже, уже начали применяться в учебной и научной литературе.

1. Приняты изменения в названиях и символах следующих элементов: астат At (вместо астатин), иод I (вместо йод J), менделеевий Md (вместо Mv), эйнштейний Es (вместо En), лоуренсий Lr (вместо Lw).

2. Для изотопов водорода с массовыми числами 1, 2, 3 приняты названия: протий p, дейтерий (символ D), тритий (символ T).

В химической литературе для изотопов водорода используются также символы ¹H, ²H и ³H.

Изотопы радона 219 и 220 получили названия соответственно актинон (An) и торон (Tn).

3. Массовое число, атомный (порядковый) номер, число атомов и заряд (состояние окисления или валентность) элемента указываются посредством четырех индексов, располагающихся симметрично около химического знака следующим порядком: вверху слева — массовое число, внизу слева — атомный номер, внизу справа — число атомов, вверху справа — заряд. Например, ${}^{18}_{8}\mathrm{O}^{2-}_{2}$.

4. Для отдельных групп элементов применяются следующие групповые названия:

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr — щелочные металлы

Mg, Ca, Sr, Ba, Ra — щелочноземельные металлы

Ce (Z = 58) — Lu (Z = 71) — лантаноиды

Th (Z = 20 или 90 (по мнению редакции сайта)) — Lr (Z = 103) — актиноиды

Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt — платиновые металлы

O, S, Se, Te — халькогены

F, Cl, Br, I, At — галогены

He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn — инертные элементы (благородные газы)

Все галогены, халькогены, а также N, P, As, H, C, Si, B условно называют кислотообразующими элементами или ацидогенами. Все элементы, кроме ацидогенов и инертных, называют металлическими или металлами.

5. Ионы металлов обозначаются следующим образом: Cr²⁺ — хром (II)-ион, Cr³⁺ — хром (III)-ион. Катионы, полученные из атомов кислотообразующих элементов, обозначаются таким образом: I⁺ — иод (I)-катион.

6. Одноатомные анионы F⁻, Cl⁻, O²⁻ и т. д. называют фторид-ион, хлорид-ион, оксид-ион.

7. Для простейших соединений водорода с неметаллами, водные растворы которых являются кислотами, рекомендуются следующие названия: HF — фтороводород, HCl — хлороводород, H₂O — вода, H₂S — сероводород, H₂Se — селеноводород, AsH₃ — арсин, PH₃ — фосфин, SiH₄ — силан.

Соединения HF, HCl, HB или HBr (по мнению редакции сайта), HI, HAt объединяются под общим названием галоводороды; H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te — халькводороды. Фториды, хлориды, бромиды, иодиды и астатиды объединяются под общим названием галиды. Оксиды, сульфиды, селениды и теллуриды — халькиды.

8. Для соединений с электроотрицательными группами рекомендуются следующие названия:

ЭOH — гидроксиды, ЭNH — имиды, ЭNH₂ — амиды, ЭSH — гидросульфиды, ЭOOH — гидропероксиды, ЭCN — цианиды.

Для соединений элементов с кислородом применяют международные названия — оксиды. Например, оксиды углерода, оксиды азота, оксиды марганца и т. д. В русской номенклатуре слово «окись» используется в индивидуальных названиях как, например, окись натрия, окись кальция, окись цинка и др.

Соединения элементов с кислородом подразделяют на группы

1. Соединения, в молекулах которых все атомы кислорода связаны ионно или ковалентно с атомами электроположительного элемента. Такие соединения называются нормальными оксидами или окисями. В их названиях используются префиксы, обозначающие число атомов кислорода, которое приходится на атом данного элемента. При этом перед словом «оксид» ставятся префиксы греческих числительных, а перед словом «окись» — русских.

Таблица 33. Названия некоторых оксидов

2. Соединения, содержащие перекисную группу атомов —O—O— или анион O₂²⁻, в международной номенклатуре получили название пероксиды, а в русской — перекиси. Например, Na₂O₂ — пероксид натрия или перекись натрия, BaO₂ — пероксид бария или перекись бария.

3. Соединения, содержащие в кристаллической решетке анион O₂⁻, в международной номенклатуре называются супероксидами, а в русской — надперекисями. Так, например, NaO₂ — супероксид натрия или надперекись натрия.

4. Соединения, содержащие анион O₃⁻, называются озонидами, например, KO₃ — озонид калия.

5 Соединения, в которых атомы электроположительного элемента связаны между собой, получили название субоксидов. Например,

(Hg₂O) — субоксид ртути

Названия кислородных кислот (оксокислот) могут составляться по тем же правилам, что и для кислот с комплексными анионами. Название кислородной кислоты по русской номенклатуре состоит из двух слов: прилагательного, образуемого из корня русского названия центрального элемента, и суффикса, характеризующего степень его окисления, и существительного кислота. Максимальной степени окисления кислотообразующего элемента соответствует суффикс ная, овая или евая; средней (промежуточной) степени окисления нистая или истая, новатая или оватая; низшей степени окисления новатистая. Например: HClO₄ — хлорная кислота, HClO₃ — хлорноватая кислота, HClO — хлорноватистая кислота.

В тех случаях, когда при одной и той же степени окисления элемент образует несколько кислот, то в названии кислоты, содержащей наименьшее число кислородных атомов, перед словом кислота ставится префикс мета. В названии кислоты, содержащей наибольшее число кислородных атомов, перед словом кислота ставится префикс орто. В промежуточных случаях (среднее количество атомов кислорода и водорода) ставится префикс мезо.

Если при данной степени окисления кислотообразующий элемент образует несколько кислот, молекулы которых отличаются числом атомов кислотообразующего элемента (изополикислоты), то в названия кислот вводятся соответствующие русские числительные, например: H₂S₂O₇ — двусерная кислота, H₂S₃O₁₀ — трехсерная кислота, H₂S₂O₅ — двусернистая кислота, H₄P₂O₇ — двуфосфорная кислота, H₂B₄O₇ — четырехборная кислота.

В табл. 34 приведены названия важнейших кислот и их анионов.

Группе OH дается название, состоящее из корня латинского названия водорода гидро и слова оксид в международной номенклатуре или окись в русской номенклатуре. Так, например, NaOH — гидроксид натрия или гидроокись натрия, Ba(OH)₂ — гидроксид бария или гидроокись бария.

Если металл образует несколько гидроксидов, то они имеют следующие названия: Fe(OH)₂ — дигидроксид или, по русской номенклатуре, двугидроокись железа, Fe(OH)₃ — тригидроксид или трехгидроокись железа.

Кроме этих названий, применяются и другие, например Ba(OH)₂ называют едким баритом.

Амфотерную гидроокись, например Ti(OH)₄, в зависимости от условий протекания химической реакции можно назвать тетрагидроксид титана или четырехгидроокись титана, если мы подчеркиваем его основные свойства, т. е. способность взаимодействовать с кислотами. В тех случаях, когда мы подчеркиваем его кислотные свойства (способность реагировать со щелочами), ту же гидроокись можно представить формулой H₄TiO₄ и назвать — титановой ортокислотой.

Соли можно рассматривать как соединения, состоящие из катионов и анионов. Элементарные катионы обозначаются русскими названиями соответствующих элементов, соединенными посредством дефиса со словом ион. Например, Na⁺ — натрий-ион, K⁺ — калий-ион, Rb⁺ — рубидий-ион. В тех случаях, когда элемент образует катионы различной зарядности, величина заряда указывается римской цифрой в скобках и ставится перед дефисом, например Fe²⁺ — железо(II)-ион, Fe³⁺ — железо(III)-ион.

Сложные катионы, например, основных солей имеют следующие названия: ZnOH⁺ — гидроксоцинк-ион, Al(OH)²⁺ — гидроксоалюминий-ион, Al(OH)₂⁺ — дигидроксоалюминий-ион.

Когда металл образует катионы основных солей одинакового состава, но различной зарядности, перед дефисом римской цифрой в скобках указывается степень окисления элемента, образующего катион; так, например, FeOH⁺ — гидроксожелезо(II)-ион, FeOH²⁺ — гидроксожелезо(III)-ион.

Катионы BiO⁺, VO₂⁺ и UO₂²⁺ имеют соответственно следующие названия оксовисмут-ион, диоксованадий-ион, диоксоуран-ион.

Названия простейших (элементарных) анионов образуются из корней латинских названий элементов с суффиксом ид и слова ион соединенных посредством дефиса.

Например: F⁻ — фторид-ион, I⁻ — иодид-ион, O²⁻ — оксид-ион, S²⁻ — сульфид-ион, H⁻ — гидрид-ион.

Анионы O₂²⁻, S₂²⁻, CN⁻ имеют соответственно названия пероксид-ион, персульфид-ион, цианид-ион.

Если в состав аниона входит атом водорода, к названию иона добавляется префикс гидро, например: OH⁻ — гидроксид-ион, HS⁻ — гидросульфид-ион, HO₂⁻ — гидропероксид-ион.

Названия анионов кислородных кислот составляются из корня латинского названия элемента (образующего кислоту) с добавлением суффиксов ат, если кислотообразующий элемент проявляет высшую валентность (или степень окисления) (например, SO₄²⁻ — сульфат-ион, NO₃⁻ — нитрат-ион) и ит, если кислотообразующий элемент проявляет более низкую (или промежуточную) степень окисления, например SO₃²⁻ — сульфит-ион.

Если кислотообразующий элемент образует кислоты более чем в двухвалентных состояниях, тогда суффикс ат применяется во всех названиях анионов кислот, русские названия которых имеют суффиксы оватая, овая и ная. Так, анионы HClO₄ и HClO₃ имеют названия перхлорат-ион и хлорат-ион.

В названиях анионов кислот, русские названия которых имеют суффиксы оватистая и истая, применяют суффикс ит. При этом к названию аниона, в котором кислотообразующий элемент имеет низшую степень окисления, добавляется префикс гипо. Так, например, анион ClO₂⁻ кислоты HClO₂ называется хлорит-ион, а анион ClO⁻ кислоты HClO называется гипохлорит-ион.

Названия солей составляют из названия аниона в именительном падеже и катиона в родительном. При этом названия солей, образованных непосредственно соединением металла с неметаллом, имеют окончание ид, например: NaCl — хлорид натрия, BaS — сульфид бария, Al₄C₃ — карбид алюминия, Ca₃N₂ — нитрид кальция и т. д.

Ниже приведены примеры названий нормальных солей кислородных кислот: BaSO₄ — сульфат бария, Na₂SO₄ — сульфат натрия, Na₃PO₄ — ортофосфат натрия, K₃AsO₄ — ортоарсенат калия, BaSO₃ — сульфит бария, Na₂SO₃ — сульфит натрия, KNO₂ — нитрит калия, Na₃AsO₃ — метоарсенит или ортоарсенит (по мнению редакции сайта) натрия.

Кислые соли KHSO₄, Na₂HPO₄, Ca(H₂PO₄)₂ соответственно называют: гидросульфат калия, гидроортофосфат натрия, дигидроортофосфат кальция.

Основные соли имеют названия CuOHCl — хлорид гидроксо-меди, Al(OH)₂SO₄ — сульфат дигидроксо-алюминия, FeOHCl — хлорид гидроксо-железа (II), FeOHSO₄ — сульфат гидроксо-железа(III), BiOCl — хлорид оксовисмута, UO₂(NO₃)₂ — нитрат диоксо-урана.

В двойных (или тройных) солях названия металлов пишутся через дефис (причем оба в родительном падеже), например KAl(SO₄)₂ — сульфат калия-алюминия, K₂NaPO₄ — ортофосфат калия-натрия. Номенклатуру комплексных соединений см. на стр. 48.