Александр Кудрявцев - Составление химических уравнений
1. По учебникам или таблице окислительно-восстановительных потенциалов выяснить отношение бора и алюминия к воде, кислороду, кислотам и щелочам.
2. Из каких природных соединений получается металлический алюминий?
Написать уравнения реакций, происходящих у катода и анода при его получении.
3. Составить уравнения реакций получения ортоборной кислоты.
4. Закончить уравнение реакции гидролиза буры:
Na2B4O7 + H2O → H3BO3
5. Реакция обнаружения борной кислоты заключается в следующем: в фарфоровую чашку кладут 2—3 кристаллика H3BO3 (или Na2B4O7) и приливают к ним 2 мл метилового (или этилового) спирта и 1 мл концентрированной H2SO4; после этого поджигают спиртовой раствор и наблюдают зеленую окраску пламени (горящего эфира), характерную для соединения бора. Закончить уравнения реакций:
6. Составить уравнения реакций получения перлов буры с солями ионов кобальта, хрома и марганца (Co2+, Cr3+, Mn2+).
7. Закончить уравнение реакции нейтрализации борной кислоты едким натром:
H3BO3 + NaOH →
8. Закончить уравнения следующих реакций:
1) B + O2 →
2) B + H2O(пар) → H2
3) B + HNO3 разб + H2O → NO + H3BO3
4) B + HNO3 конц → NO2
5) B + H2SO4 конц → SO2
6) Mg + B →
7) HBO2 + H2O →
8) H2B4O7 + H2O →
Указать условия, сущность реакции и назвать получившиеся вещества.
9. Написать структурные формулы мета- и тетраборной кислот. Составить уравнения реакций их получения.
10. Составить уравнения реакций получения B2H6 и B4H10. Написать структурные формулы бороводородов B2H6 и B4H10*.
11. Закончить уравнения реакций:
1) BCl3 + H2O →
2) B2O3 + CaF2 + H2SO4 → BF3 + CaSO4
3) BF3 + H2O → HBF4 + H3BO3
4) BCl3 + NH3 → B(NH2)3 + HCl
5) B2H6 + Br2 → B2H5Br
6) B2H5Br + H2O → H3BO3 + HBr + H2
7) B4H10 + NH3 →
Указать условия реакций и назвать получившиеся продукты.
12. Составить уравнения реакций взаимодействия алюминия с разбавленными кислотами HCl, H2SO4, HNO3.
13. Закончить уравнения реакций:
1) Al + K2Cr2O7 + H2SO4 →
2) Al + KMnO4 + H2SO4 →
14. Закончить уравнение реакции взаимодействия металлического алюминия с водным раствором щелочи:
Al + NaOH + H2O → H2
15. Составить уравнения реакций получения Al(OH)3 и отношения ее к H2SO4 и KOH.
16. Почему при реакции раствора AlCl3 с кристаллической солью K2CO3 выделяется CO2? Написать уравнение реакции.
17. В основе действия некоторых старых типов огнетушителей лежит реакция взаимодействия раствора алюминиевокалиевых квасцов K2SO4 · Al2(SO4)3 · 24H2O с содой. Написать уравнение реакции.
18. Чем объяснить различное действие избытка гидроокисей NH4OH и NaOH на раствор Al2(SO4)3? Написать уравнения реакций.
19. Закончить уравнения реакций гидролиза следующих солей:
1) Al2(SO4)3 + H2O →
2) Al(C2H3O2)3 + H2O → Al(OH)(C2H3O2)2
Al(OH)(C2H3O2)2 + H2O →
20.** Закончить уравнения реакций (сплавление) алюминия с KClO3, Na2O2 и KMnO4:
1) Al + KClO3 → Al2O3
2) Al + Na2O2 →
3) Al + KMnO4 → MnO2
21. Закончить уравнения реакций:
1) Sc + H2SO4 → H2
2) Y + HCl →
3) La + Cl2 →
4) La + H2 →
5) La + N2 →
Назвать получившиеся вещества.
22. Составить уравнения реакций образования гидроокисей скандия, иттрия и лантана.
23. Как получить нитрат скандия и сульфат иттрия?
24. Сульфиды иттрия и лантана можно получить накаливанием их окислов (Y2O3, La2O3) в токе сероводорода при высокой температуре. Написать уравнения соответствующих реакций.
* Н. С. Ахметов. Неорганическая химия. Казань, 1966.