Александр Кудрявцев - Составление химических уравнений
1. Пользуясь периодической системой Д. И. Менделеева и таблицей окислительно-восстановительных потенциалов, охарактеризовать химические свойства Zn, Cd и Hg.
2.** Если металлическая ртуть содержит примесь металлов Zn, Sn и Pb, то для их удаления ртуть взбалтывают с насыщенным раствором сульфата ртути. Что здесь происходит? Составить уравнения соответствующих реакций.
3. Составить уравнения реакций получения в промышленности цинка, кадмия и ртути. Указать условия и сущность реакций.
4. Закончить уравнения реакций:
1) ZnCl2 + KOH → Zn(OH)2
2) CdSO4 + KOH →
3) Hg(NO3)2 + KOH → HgO
5. Составить уравнения реакций взаимодействия гидроокиси цинка с кислотой и щелочью.
6. Написать уравнения реакций получения хлорида ртути (II) (или сулемы) HgCl2 и хлорида ртути (или каломели) Hg2Cl2.
7. Составить уравнения реакций гидролиза следующих солей цинка, кадмия и ртути: ZnSO4, CdSO4, HgSO4, Zn(NO3)2, Hg2(NO3)2.
8. При реакции между растворами солей Zn(NO3)2 и Hg(NO3)2 с Na2CO3 (или K2CO3) получаются осадки основных карбонатов: Zn2(OH)2CO3, HgO·HgCO3. Закончить уравнения реакций:
1) Zn(NO3)2 + Na2CO3 →
2) ZnCO3 + H2O → Zn2(OH)2CO3 + CO2
3) Zn(NO3)2 + Na2CO3 + H2O →
4) Hg(NO3)2 + Na2CO3 →
5) HgCO3 + H2O → HgO·HgCO3
9. Составить уравнение реакции между растворами солей CdSO4 и K2CO3.
10. Написать уравнения реакций взаимодействия основных солей цинка и ртути с кислотами HCl и HNO3.
11. Написать уравнения реакций получения сульфидов ZnS, CdS, HgS.
12. Закончить уравнения реакций:
1) CdS + HNO3 разб → Cd(NO3)2 + NO + S
2) HgCl2 + NH4OH → NH2HgCl + NH4Cl
3) ZnS + HNO3 разб →
Указать сущность каждой реакции и назвать получившиеся вещества.
13. Если к растворам солей ZnSO4, CdSO4 и Hg(NO3)2 приливать сначала немного, а затем избыток сильно концентрированного раствора аммиака, то образуются комплексы:
[Zn(NH3)4]2+, [Cd(NH3)4]2+, [Hg(NH3)4]2+
Написать уравнения соответствующих реакций.
14.** Щелочной раствор K2[HgI4] (так называемый реактив Несслера) служит для обнаружения следов аммиака (или ионов NH4+), так как образует с последним красновато-коричневый осадок [NH2Hg2O]I (присутствие весьма малых количеств ионов NH4+ окрашивает раствор в желтый или оранжевый цвет).
Закончить уравнение реакции:
$\mathrm{K_2[HgI_4]} + \mathrm{KOH} + \mathrm{NH_4Cl} \to {\downarrow}\underset{\text{иодистый меркураммоний}}{\mathrm{[NH_2Hg_2O]I}}$
15. Закончить уравнения реакций:
1) Hg2Cl2 + NH3 → NH2HgCl + Hg
2) Hg2(NO3)2 + KI →
3) SnCl2 + HgCl2 → Hg2Cl2 + SnCl4
4) SnCl2 + Hg2Cl2 → Hg
Указать условия и сущность каждой реакции.
16. Закончить уравнения реакций действия разбавленных кислот на металлы цинк, кадмий и ртуть:
1) Cd + H2SO4 →
2) Zn + HNO3 →
3) Hg + HNO3 →
4) Hgизбыток + HNO3 → Hg2(NO3)2
17. Закончить уравнения реакций между концентрированными растворами кислот и металлами Zn, Cd, Hg:
1) Zn + H2SeO3 →
2) Cd + H2SO4 → SO2
3) Zn + HNO3 →
4) Hg + HNO3 →
18. Закончить уравнения реакций:
1) Zn + KOH + H2O → H2
2) Hg + AgNO3 →
3) **HgS + HCl + HNO3 → S + HgCl2 + NO
19. Закончить уравнение реакции получения минеральной белой краски литопон:
ZnSO4 + BaS →
20. Что представляют собой по химическому составу цинковые белила?
21. Как отличить цинковые белила от литопона?
22. Что получается при растворении металлического цинка в концентрированном растворе аммиака? Написать уравнение реакции.
23. Написать уравнение реакции гидролиза цинката калия.
24. Каким путем можно выделить кадмий из смеси кадмия и цинка? Ответ подтвердить составлением уравнения реакции.