Александр Кудрявцев - Составление химических уравнений
1. Как бериллий, магний и щелочноземельные металлы относятся к воде, кислороду воздуха, кислотам и щелочам? Составить уравнения соответствующих реакций.
2. Почему реакция металлов Sr, Ba и Ra с водой протекает энергичнее, чем та же самая реакция с Mg и Ca?
3. Составить уравнения реакций получения в технике бериллия, магния и щелочноземельных металлов. Указать условия и сущность реакций.
4. Что получится, если на гидроокись магния подействовать NH4Cl, а на гидроокись бериллия — кислотой или щелочью?
Написать уравнения соответствующих реакций.
5. ** Что произойдет при сливании растворов Mg(NO3)2 и Na2CO3 и пропускании затем в раствор с выпавшим осадком двуокиси углерода? Составить уравнения соответствующих реакций.
6. Из труднорастворимых солей магния особо важны ортофосфат и ортоарсенат. В аналитической химии образованием последних пользуются для открытия, с одной стороны, иона Mg2+, а с другой, — фосфорной и мышьяковой кислот. Так, например, если к раствору какой-либо соли магния (MgCl2) прибавлять понемногу гидроокись аммония и хлорид аммония (до растворения осадка) и затем по каплям раствор моногидрофосфата натрия Na2HPO4, то тотчас же образуется белый мелкокристаллический осадок ортофосфата магния-аммония MgNH4PO4. Написать уравнение этой реакции.
7. Составить уравнения реакций получения растворимых гидроокисей Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, Ra(OH)2.
8. Что получится, если через растворы известковой или баритовой воды пропустить двуокись углерода до растворения образующихся вначале осадков средних солей? Написать уравнения реакций.
9. Реакция любой растворимой соли магния (например, MgCl2) с небольшим количеством раствора Na2CO3 протекает с образованием белого осадка основного карбоната магния Mg2(OH)2CO3.
Дописать уравнение реакции:
MgCl2 + Na2CO3 + H2O →
10. Закончить уравнения реакций:
1) CaCl2 + Na2CO3 →
2) Sr(NO3)2 + K2CO3 →
При этом нужно иметь в виду следующее.
Реакции растворимых солей с содой не всегда сопровождаются получением средних карбонатов. В зависимости от природы иона металла, входящего в состав соли, реагирующей с карбонатом, могут также получаться основные соли и гидроокиси. В этом отношении все металлы можно разделить на следующие группы:
а) металлы, обладающие основным характером, соли которых с карбонат-ионами образуют средние соли; к данной группе относятся: Ca2+, Sr2+, Ba2+, Cd2+, Mn2+, Fe2+;
б) металлы, обладающие менее выраженными основными свойствами, соли которых более гидролизованы и с карбонат-ионами образуют основные соли; к данной группе относятся: Mg2+, Cu2+ и др;
в) металлы, гидроокиси которых обладают амфотерным характером, не образуют углекислых солей и при реакции с растворимыми углекислыми солями дают гидроокиси; к данной группе относятся: Al3+, Cr3+, Sn2+ и др.
11. Что произойдет при взаимодействии растворов нитрата (или хлорида) кальция, стронция и бария с насыщенным раствором CaSO4? Написать уравнения реакций. Объяснить, какие выводы можно сделать, исходя из величин произведения растворимости.
12. Закончить уравнения реакций:
1) BaCl2 + Na2HPO4 → ↓Ba3(PO4)2
2) Ba(NO3)2 + K2Cr2O7 → ↓BaCrO4
3) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 →
4) Mg(OH)2 + NH4Cl → NH3 + MgCl2 + H2O
5) CaCl2 + (NH4)2C2O4 → ↓CaC2O4 + NH4Cl
6) MgSO4 + K2H2Sb2O7 → MgH2Sb2O7
Указать сущность каждой реакции и назвать получившиеся продукты (см. приложение 1).
13. Закончить уравнения реакций окисления кальция различными веществами:
1) Ca + P →
2) Ca + H2SeO4 разб →
3) Ca + H2SO4 конц → H2S
4) Ca + HNO3 разб →
5) Ca + HNO3 конц →
14. Закончить уравнения реакций:
1) Ba + N2 → Ba3N2
2) Ba3N2 + H2O → NH3 + Ba(OH)2
3) Sr(NO3)2 + K2CrO4 →
15. Почему реакция окисления магния ионом водорода воды не идет до конца в отсутствие NH4Cl или CuCl2? Написать уравнения реакций.
16**. Какие процессы происходят: а) при сгорании гидрида кальция на воздухе и б) при взаимодействии его с водой? Написать соответствующие уравнения.
17. Написать выражение для константы равновесия следующей реакции: MgCl2 + Cu(NO3)2 ⇄ Mg(NO3)2 + CuCl2
Указать, каким образом эту реакцию можно заставить идти по преимуществу слева направо и, наоборот, справа налево.
18. Какая реакция протекает при нагревании смеси кристаллического сульфата магния MgSO4·7H2O и хлорида натрия? Составить уравнение реакции.
19. В трех пробирках налиты разбавленные растворы солей: CaCl2, MgCl2, BaCl2. Как узнать, в какой из пробирок находится раствор CaCl2 и в какой BaCl2, если в вашем распоряжении имеются растворы сульфатов натрия и кальция?
20. Закончить уравнения следующих реакций:
1) CaCO3 + HNO3 →
2) CaF2 + H3PO4 →
3) CaH2 + H2SO4 →
21. Что такое алебастр? На какой реакции основано его применение?
22. Что такое жесткость воды? Написать уравнения реакций устранения временной и постоянной жесткости воды.
23. Закончить уравнения реакций:
1) SrCO3 + H3PO4 →
2) SrCl2 + CaSO4 →
3) SrO + CO2 + NaOH →
4) Sr(HCO3)2 + CaO →
5) Ba(HCO3)2 + Sr(OH)2 →
Указать сущность каждой реакции и назвать получившиеся вещества.
24. Что представляет собой по химическому составу «баритовая вода» и почему она мутнеет при стоянии на воздухе? Ответ мотивировать составлением соответствующего уравнения реакции.
25. Закончить уравнения реакций:
1) Mg + H2O →
2) Mg(OH)2 + NH4Cl →
3) Mg2(OH)2CO3 + HCl →
4) BaCO3 + H2O + CO2 →
Указать сущность каждой реакции.