Александр Кудрявцев - Составление химических уравнений
1. Составить уравнения реакций получения CO2.
2. Как получить NaHCO3? Составить уравнение реакции.
3. Огнетушитель заполнен концентрированным раствором NaHCO3 (содержащим обычно примеси веществ, способствующих образованию пены) и концентрированной H2SO4 (в стеклянной ампуле). Что произойдет при взаимодействии указанных веществ? Составить уравнение реакции. Какую роль играет образующаяся CO2?
4. Составить уравнения реакций между баритовой водой и двуокисью углерода.
5. Что произойдет, если в двуокись углерода внести горящий магний? Написать уравнение реакции.
6.** Составить уравнения реакций образования основных солей кобальта и никеля CoCO3 · Co(OH)2, NiCO3 · Ni(OH)2.
7. Составить уравнения реакций получения окиси углерода.
8. Для обнаружения окиси углерода пользуются ее способностью восстанавливать металлы. Закончить уравнения следующих реакций:
1) CO + PdCl2 + H2O → Pd + CO2 + HCl
2) AgNO3 + NH4OH → [Ag(NH3)2]OH
3) CO + 2[Ag(NH3)2]OH → Ag + CO2 + NH3
В первой реакции CO обнаруживается (в смеси газов) по темному окрашиванию раствора вследствие выделения металлического Pd. Аналогично обнаруживается CO и в третьей реакции.
9. Закончить уравнения реакций получения метана:
2) H2 + CO → CH4
3) H2 + CO2 → CH4
10. Закончить уравнения реакций получения четыреххлористого углерода CCl4, который применяется в качестве органического растворителя:
1) CH4 + Cl2 →
2) CS2 + Cl2 →
11. Смесь газов CO2, N2, SO2 пропустили через склянку, наполненную водным раствором брома. Каков состав газа, выходящего из склянки? Написать уравнение реакции.
12. Закончить уравнения реакций и назвать полученные продукты:
1) CO + Cl2 →
2) CS2 + K2S →
3) CO + S →
4) C + S →
5) CS2 + BaS →
6) Fe + CO →
7) BaCS3 + H2SO4 →
8) Ba(CN)2 + H2SO4 →
9) CH4 + O2 → CO2 + H2O
10) CCl4 + H2O →
13. Мыло — это натриевая или калиевая соль стеариновой кислоты (C17H35COOH). Получается оно взаимодействием сложного эфира (жира) с раствором едкой щелочи при кипячении. Закончить уравнения реакций:
1) $\underset{\text{тристеарин (жир)}}{\mathrm{C_3H_5(OOCC_{17}H_{35})_3}} + \mathrm{NaOH} \to \underset{\text{стеарат натрия (мыло)}}{\mathrm{C_{17}H_{35}COONa}} + \underset{\text{глицерин}}{\mathrm{C_3H_5(OH)_3}}$
2) C17H35COONa + H2O → NaOH
3) C17H35COOH + Ca(HCO3)2 → ↓Ca(C17H35COO)2 + CO2 + H2O
Указать сущность и значение этих реакций.
14. Составить уравнения реакций: а) получения карбида кальция и б) действия на него воды.
15. В пробирках находятся растворы: NaOH, NaHCO3, Na2CO3. С помощью каких реакций можно отличить их друг от друга? Составить соответствующие уравнения.
16. Закончить уравнения реакций:
1) C + H2SeO4 →
2) C + HNO3 → NO2
3) Al + C →
4) 3C2H5OH + 4KMnO4 → KC2H3O2 + MnO2 + KOH + H2O
5) 5C6H12O6 + 24KMnO4 + H2SO4 → 30CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Указать сущность каждой реакции и назвать получившиеся вещества.
17. Закончить уравнения реакций:
1) CO + NH3 → HCN
2) CaCN2 + C + Na2CO3 → NaCN + CaCO3
3) CaCN2 + H2O → Ca(HCN2)2 + Ca(OH)2
4) C + NH3 + K2CO3 → KCN + H2O
5) NH3 + CS2 + Ca(OH)2 → NH4CNS + CaS + H2O
6) KCN + (NH4)2S2 → KCNS + (NH4)2S
7) AgSCN + Br2 → AgBr + (SCN)2
Указать сущность каждой реакции и назвать получившиеся вещества.
18. Объяснить сущность теории химического строения Бутлерова, используя приведенные ниже химические формулы и уравнения.
Написать структурные формулы указанных веществ:
$\underset{\text{этан}}{\mathrm{C_2H_6}} \quad \underset{\text{этилен}}{\mathrm{C_2H_4}} \quad \underset{\text{нитрометан}}{\mathrm{CH_3NO_2}} \quad \underset{\text{пентан}}{\mathrm{C_5H_{12}}} \quad \underset{\text{гексан}}{\mathrm{C_6H_{14}}}$
Уравнения:
1) $\underset{\text{этилен}}{\mathrm{C_2H_4}} + \mathrm{H_2O} \xrightarrow{\mathrm{H_2SO_4}} \underset{\text{этиловый спирт}}{\mathrm{C_2H_5OH}}$
19. Составить уравнения реакций получения свободного кремния. Указать условия протекания и сущность каждой реакции.
20. Как получить силикат натрия, исходя из SiO2 и NaOH?
21. Закончить уравнения реакций получения метакремниевой кислоты.
1) Na2SiO3 + HClконц →
2) Na2SiO3 + NH4Cl + H2O →
22. Закончить уравнения реакций:
1) H2SiO3 + NaOH →
2) AgNO3 + Na2SiO3 →
3) BaCl2 + K2SiO3 →
23. Какие соединения нужно взять для получения силиката железа FeSiO3 и силиката никеля NiSiO3? Составить уравнения реакций.
24. Метасиликат натрия Na2SiO3 и ортосиликат кальция Ca2SiO4 подвергаются гидролизу. Одним из продуктов гидролиза первого является двуметасиликат натрия (Na2Si2O5), второго — метасиликат кальция (CaSiO3) Написать уравнения реакций. Написать структурную формулу Na2Si2O5.
25. Закончить уравнения реакций получения силицида магния Mg2Si, кремневодорода (силана) SiH4, двуокиси кремния SiO2 фторида кремния SiF4 и кремнефтористоводородной кислоты H2[SiF6]:
1) Mg + Si →
2) Mg2Si + HCl →
3) SiH4 + O2 → SiO2
4) SiO2 + 2F2 → O2
5) H2F2 + SiF4 →
26. Закончить уравнения реакций получения стекла:
Na2CO3 + CaCO3 + SiO2 → ↑CO2 + Na2O · CaO · 6SiO2
C + Na2SO4 + CaCO3 + SiO2 → Na2O · CaO · 6SiO2 + ↑CO + ↑CO2
Указать условия и сущность каждой реакции.
27. Закончить уравнение реакции растворения стекла в плавиковой кислоте:
Na2CaSi6O14 + 28HF → NaF + CaF2 + SiF4 + H2O
28. Закончить уравнения реакций:
1) Si + KOH + H2O → H2
2) C + SiO2 → SiC
3) $\underset{\text{ортоклаз}}{\mathrm{K_2Al_2Si_6O_{16}}} + \mathrm{CO_2} + \mathrm{H_2O} \to \underset{\text{каолин}}{\mathrm{H_4Al_2Si_2O_9}} + \mathrm{SiO_2} + \mathrm{K_2CO_3}$
Указать условия и сущность реакций.
29. Закончить уравнение реакции, детально изученной В. И. Спицыным (1930):
C + SiO2 + Cl2 + 5 ккал ⇄ SiCl4 + CO
Указать сущность реакции и факторы, влияющие на сдвиг равновесия.
30. Закончить уравнения реакций:
1) SiCl4 + H2O → SiO2
2) SiF4 + H2O → SiO2 + H2SiF6
3) Si(OC2H5)4 + H2O → H4SiO4 + C2H5OH
Указать сущность реакций и назвать исходные и получившиеся вещества.
31. Закончить уравнения реакций окисления олова и свинца в кислотах:
1) $\mathrm{Sn} + \underset{\text{разб.}}{\mathrm{H_2SeO_4}} \to$
2) $\mathrm{Pb} + \underset{\text{конц.}}{\mathrm{H_2SeO_4}} \to$
3) $\mathrm{Sn} + \underset{\text{конц.}}{\mathrm{H_2SO_4}} \to \mathrm{SO_2} + \mathrm{Sn(SO_4)_2}$
4) $\mathrm{Pb} + \underset{\text{конц.}}{\mathrm{H_2SO_4}} \to \mathrm{SO_2} + \mathrm{Pb(HSO_4)_2}$ *
5) $\mathrm{Sn} + \underset{\text{конц.}}{\mathrm{HNO_3}} \to \mathrm{NO_2} + \underset{(x\mathrm{SnO_2} \cdot y\mathrm{H_2O})}{\mathrm{H_2SnO_3}} + \mathrm{H_2O}$
6) $\mathrm{Sn} + \underset{\text{очень разб.}}{\mathrm{HNO_3}} \to \mathrm{Sn(NO_3)_2}$
7) $\mathrm{Pb} + \underset{\text{разб.}}{\mathrm{HNO_3}} \to \mathrm{Pb(NO_3)_2}$
32. Одинаково ли действует горячий раствор щелочей на олово и свинец? Составить уравнения реакций.
33. Могут ли одновременно находиться в растворе SnCl2 и FeCl3, FeCl2 и Co(NO3)2? Ответ подтвердить составлением уравнений соответствующих реакций.
34. Составить уравнения реакций получения Sn(OH)2 и Pb(OH)2 и взаимодействия их с кислотой (H2SO4) и щелочью (NaOH).
35.** Какие свойства проявляют в растворе ионы двухвалентного олова, трехвалентного висмута при реакции Na2SnO2 с Bi(OH)3? Написать уравнение реакции.
36. Как в лабораторных условиях можно получить сернистые соединения: SnS, PdS, PdS2 или PbS, SnS2 (по мнению редакции сайта)? Написать уравнения реакций.
37. Составить уравнение реакции между SnS и двухсернистым аммонием (NH4)2S2 (с образованием сульфосоли — сульфостанната аммония (NH4)2SnS3).
38. Какой процесс произойдет при действии на (NH4)2SnS3 соляной кислоты (один из получающихся продуктов — SnS2)? Написать уравнение реакции.
39. Закончить уравнение реакции образования основного карбоната свинца (свинцовых белил) — 2PbCO3 · Pb(OH)2, или Pb3(OH)2(CO3)2:
Pb(NO3)2 + Na2CO3 + H2O → CO2
Указать условия реакций и написать структурную формулу основного карбоната свинца.
40. Закончить уравнение реакции окисления SnS2 раствором концентрированной азотной кислоты.
SnS2 + HNO3 → H2SnO3 + H2SO4 + NO2
41. Закончить уравнения реакций:
1) SnCl4 + NaOH →
2) Sn(OH)4 + NaOH →
3) Sn(OH)4 + HCl →
42. Почему хлорид олова может быть использован для получения дымовой завесы? Ответ подтвердить составлением уравнения реакции.
43. Составить уравнение реакции получения PbO2.
44. Составить уравнения реакций образования Pb2O3 и Pb3O4, причем для сурика указать технический способ получения.
45. Каким путем из PbO2 можно получить Pb3O4 и наоборот?
46. Закончить уравнения реакций, в которых PbO2 и Pb3O4 проявляют окислительные свойства:
1) KI + Pb3O4 + H2SO4 → PbSO4
2) MnSO4 + Pb3O4 + HNO3 → HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2
3) HCl + PbO2 → Cl2
4) MnSO4 + PbO2 + H2SO4 → HMnO4 + PbSO4
47. Какие окислительно-восстановительные процессы происходят при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора*? Ответ мотивировать составлением уравнений соответствующих реакций.
48. Составить уравнения реакций получения Sn и Pb в технике.
49.** Написать уравнение реакции получения (NH4)2[SnCl6].
50. Закончить уравнения реакций получения титана и циркония:
1) Ca + TiO2 → Ti + CaO
2) CaCl2 + TiO2 → TiCl4 + CaO
3) TiCl4 + Ca → Ti + CaCl2
4) CaH2 + TiO2 → TiH2 + CaO + H2
5) Na + TiCl4 → Ti + NaCl
6) Mg + TiCl4 → Ti + MgCl2
7) Mg + ZrCl4 → Zr
8) Na + K2ZrF6 → Zr + NaF + KF
Указать условия и сущность реакций.
51. Как относятся Ti, Zr и Hf к воде, кислороду и кислотам (HCl, H2SO4, HNO3)?
Написать уравнения соответствующих реакций.
52. Составить уравнения реакций получения гидроокисей Ti(OH)4, Zr(OH)4 и Hf(OH)4.
53. Написать уравнение взаимодействия Ti(OH)4 с HNO3.
54. Составить уравнения реакций получения (TiO)SO4 и (ZrO)Cl2 · 8H2O.
55. Закончить уравнение реакции получения галогенида титана:
TiO2 + C + Cl2 → TiCl4
56. Закончить уравнения реакций:
1) TiCl4 + H2O ⇄ TiO2 + HCl
2) ZrBr4 + H2O ⇄ ZrOBr2 + HBr
Указать условия протекания реакций и назвать получившиеся вещества.
57. Закончить уравнение реакции получения белого осадка ортотитановой кислоты H4TiO4:
Ti(SO4)2 + (NH4)2S + H2O → ↓H4TiO4 + (NH4)2SO4 + H2S
58. Закончить уравнение реакции восстановления Ti4+ до Ti3+ действием металлического цинка на Ti(SO4)2 в кислой среде:
Zn + Ti(SO4)2 → Ti2(SO4)3 + ZnSO4
(данная реакция сопровождается появлением бледно-фиолетовой окраски, характерной для иона Ti3+).
* В случае концентрации H2SO4 более 80%.
* И. Н. Путилова, Г. Е. Левант, Р. А. Райцин, М. А. Менковский, И. В. Кротов, Б. И. Лосев. Курс общей химии. Изд-во «Высшая школа», 1964.