Александр Кудрявцев - Составление химических уравнений
1. Закончить уравнения реакций получения в свободном виде хлора, брома и иода:
1) HCl + MnO2 → MnCl4 + H2O, MnCl4 → MnCl2 + Cl2
2) HCl + KMnO4 → Cl2 + MnCl2
3) HCl + CaOCl2 → Cl2
4) NaBr + Cl2 →
5) NaI + Cl2 →
6) KHSO3 + NaIO3 + H2SO4 → NaHSO4 + I2
7) Окисление газообразного хлористого водорода кислородом воздуха: HCl + O2 → Cl2
8) NaBr + MnO2 + H2SO4 конц → Br2
9) NaI + MnO2 + H2SO4 конц →
10) KBr + K2Cr2O7 + H2SO4 →
Указать условия, сущность и значение каждой реакции.
2. А. А. Яковкин доказал (1899), что равновесие реакции хлора с водой значительно сдвинуто влево:
Cl2 + H2O ⇄ HOCl + HCl
Какими внешними воздействиями можно нарушить это равновесие?
3. Как реагируют между собой Cu и F2, Fe и Cl2, Ca и Br2, Zn и I2? Написать уравнения соответствующих реакций.
4. Составить уравнения реакций, в которых водные растворы хлора, брома и иода проявляют окислительные свойства.
5. Как в основной подгруппе галогенов изменяются окислительно-восстановительные свойства фтора, хлора, брома и иода с увеличением порядкового номера?
6. Составить уравнения реакций получения Cl2O, ClO2, Cl2O7.
7. Закончить уравнения реакций получения галогеноводородов и галогеноводородных кислот:
1) CaF2 + H2SO4 конц. →
2) H2 + F2 →
3) NaCl + H2SO4 конц. → NaHSO4
4) NaCl + NaHSO4 →
5) H2 + Cl2 →
6) PBr3 + H2O → HBr + H3PO3
7) PI3 + H2O →
8) H2S + Br2 (бромная вода) → S + HBr
9) H2S + I2 (иодная вода) →
Указать условия каждой реакции; сравнить эти условия.
8. В склянке содержится смесь двух солей AgF и AgCl. Объяснить, как их можно разделить.
9. Что получится при действии серной кислоты на криолит? Написать уравнение реакции.
10. Составить уравнения реакций на открытие ионов Cl−, Br−, I−.
11. Закончить уравнения реакций, в которых отрицательные ионы Cl−, Br−, I− являются восстановителями:
1) HCl + KClO3 → Cl2
2) HBr + K2Cr2O7 →
3) HI + H2SO4 конц. →
4) KI + KNO2 + HCl → NO
12. Закончить уравнения реакций:
1) HI + FeCl3 →
2) HI + Zn →
13. Закончить уравнения реакций получения хлорной (белильной извести и ее взаимодействия с CO2 и HCl:
1) Ca(OH)2 + Cl2 → Ca(OCl)2 + CaCl2 + H2O
3) CaCl(OCl) + CO2 → Cl2O + CaCO3
4) Ca(Cl)OCl + HCl → Cl2 + CaCl2
Указать условия выполнения и сущность реакций.
14. Закончить уравнения цепных реакций*.
1) Cl2 + свет → Cl + Cl
Cl + H2 → HCl
H + Cl2 → Cl
Cl + H2 → HCl + H и т. д.
2) H2 + O2 → OH
OH + H2 → H2O + H
H + O2 → OH + O
O + H2 → OH + H и т. д.
3) H2SO3 + HIO3 → H2SO4 + HI
HI + HIO3 → I2 + H2O
H2SO3 + I2 + H2O → H2SO4 + HI
Указать условия, сущность и значение этих реакций.
15. Закончить уравнения реакций, в которых галогены (в соединениях) проявляют окислительные свойства:
1) **KI + NaOCl + H2SO4 →
2) Na2S + NaOBr + H2SO4 →
3) **Na2S + HOI
4) **H3AsO3 + CaOCl2 + KOH →
16. Составить уравнение реакции получения KClO3.
17. Как доказать, что в состав бертолетовой соли входит калий, хлор и кислород?
18. Что получится при взаимодействии двуокиси хлора и едкого кали? Написать уравнение реакции.
19. Как получить иодистоводородную и иодноватую кислоты, а также пятиокись иода, исходя из молекулярного иода? Составить уравнения соответствующих реакций.
20. Закончить уравнения реакций получения хлорноватой, бромноватой и иодноватой кислот:
1) **I2 + HNO3 конц. →
2) NaIO3 + H2SO4 →
3) **Br2 + Cl2 + H2O → HCl
4) Ba(BrO3)2 + H2SO4 →
5) KClO3 + H2SO4 →
21. Как получить иодноватую кислоту, исходя из двуокиси марганца, соляной кислоты и иода? Написать уравнения реакций.
22. Какой кислотой рациональнее действовать на иодид натрия для получения иодистого водорода?
23.** Каким образом KBrO3 отличить от KIO3 и KClO3? Составить уравнения соответствующих реакций.
24. Как изменяется сила кислоты и окислительные свойства в ряду кислот HOCl, HOBr, HOI?
25. Почему фтор не может быть получен из его соединений химическим путем?
26. Составить уравнение реакции:
F2 + KOH →
Указать сущность ее.
27. Объяснить, в чем заключается сущность процесса травления стекла?
28. Каким образом можно сдвинуть равновесие реакции
O2 + 4HCl ⇄ 2Cl2 + 2H2O
слева направо и наоборот — справа налево?
29. Как изменяются сила и окислительные свойства кислородных кислот хлора HOCl, HClO2, HClO3, HClO4?
30. Написать структурные формулы кислородных кислот хлора.
* Б. В. Некрасов. Курс общей химии. Госхимиздат, М., 1962, стр. 236; Н. Н. Семенов. Усп. химии, 20, 6, 673, 1951.