Александр Кудрявцев - Составление химических уравнений
1. Закончить уравнения реакций:
1) Fe(CrO2)2 + 7O2 + Na2CO3 → CO2 + Fe2O3 + Na2CrO4
2) C + Na2CrO4 → CO + Cr2O3
3) Al + Cr2O3 →
4) Fe(CrO2)2 + C → Fe + Cr + CO
Указать условия, сущность и значение каждой реакции.
2. Составить уравнения реакций получения в свободном состоянии Mo и W путем восстановления их окислов углем или водородом.
3. Что происходит при действии кислорода на гидроокись хрома (II)?
Составить уравнение реакции.
4. Гидроокись хрома (III) может быть получена действием на соль хрома (III) щелочью. Написать уравнение реакции.
5. Что получится при взаимодействии Na2CO3 и CrCl3; (NH4)2S и Cr2(SO4)3? Составить уравнения соответствующих реакций.
6. Как действуют кислоты и щелочи на Cr(OH)3? Написать уравнения соответствующих реакций.
7. Составить уравнение реакции получения хромовых квасцов*.
8. Закончить уравнения реакций окисления соединений трехвалентного хрома в щелочном растворе:
1) KCrO2 + Cl2 + KOH →
2) Na3CrO3 + CaOCl2 + NaOH → Na2CrO4
3) Na3CrO3 + PbO2 + NaOH →
9. Составить уравнение реакции окисления трехвалентного хрома в кислой среде.
10. Как наиболее простым способом получить хромовый ангидрид? Написать уравнение реакции.
11. Хроматы в кислой среде переходят в бихроматы; последние в щелочной среде вновь переходят в хроматы. Составить уравнения реакций перехода хромата в бихромат и обратно, пользуясь схемой:
$\mathrm{CrO_4^{2-}} \underset{\mathrm{OH^-}}{\overset{\mathrm{H^+}}{\rightleftarrows}} \mathrm{Cr_2O_7^{2-}}$
12. Закончить характерные уравнения реакций на открытие ионов CrO42− и Cr2O72−:
1) $\mathrm{K_2CrO_4} + \mathrm{AgNO_3} \to \underset{\substack{\text{красно-бурый} \\ \text{осадок}}}{\mathrm{Ag_2CrO_4}}$
2) K2Cr2O7 + AgNO3 + H2O → Ag2CrO4
3) $\mathrm{K_2CrO_4} + \mathrm{BaCl_2} \to \underset{\text{желтый осадок}}{\mathrm{BaCrO_4}}$
4) K2Cr2O7 + BaCl2 + H2O → BaCrO4
Указать условия происхождения и сущность каждой реакции.
13. Закончить уравнения реакций, в которых соединения шестивалентного хрома проявляют окислительные свойства:
1) **NaNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 →
2) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 →
3) **HCl + K2Cr2O7 →
4) 3C2H5OH + 4CrO3 + H2SO4 → CH3COOH + Cr2(SO4)3 + H2O
Последняя реакция применяется для обнаружения небольших следов алкоголя, так как хромовый ангидрид желтого цвета восстанавливается спиртом до Cr3+ — зеленого цвета.
14. Закончить уравнения реакций получения хлористого хромила CrO2Cl2 и действия на него воды:
1) K2Cr2O7 + KCl + H2SO4 → K2SO4
15. Как, исходя из кристаллического K2Cr2O7 и концентрированной HCl, получить хлорохромат калия KCrO3Cl? Написать уравнение реакции.
16. Закончить уравнения реакций образования молибденового ангидрида и его растворения в щелочи:
1) $\mathrm{(NH_4)_2MoO_4} \xrightarrow{\text{при нагревании}} \mathrm{MoO_3}$
2) MoO3 + KOH → K2MoO4
17. Составить уравнение реакции получения молибденовой сини MoO3·Mo2O5·H2O
18. **Закончить уравнения реакций восстановления соединений молибдена и вольфрама:
1) Zn + (NH4)2MoO4 + HCl → MoCl3
2) Na2WO4 + Zn + HCl → W2O5
3) K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 → CrO5
* См. С. А. Балезин, Г. С. Разумовский, А. И. Филько. Практикум по неорганической химии. Изд-во «Просвещение», М., 1967; Н. С. Тихонов. Руководство к лабораторным работам по неорганической химии, М., 1962.