Из соединений углерода с серой и азотом большое практическое значение имеют сероуглерод CS2 и синильная кислота HCN.
Сероуглерод CS2 получается пропусканием паров серы сквозь слой раскаленного угля. Это бесцветная, сильно преломляющая свет летучая жидкость, кипящая при 46 °C. При долгом хранении сероуглерод желтеет и приобретает неприятный запах.
Сероуглерод ядовит и легко воспламеняется. В нем хорошо растворяются сера, фосфор, иод, различные жиры и смолистые вещества. Сероуглерод используется для борьбы с вредителями растений и для получения вискозы (стр. 480).
Синильная кислота HCN. При высокой температуре, например в электрической дуге, углерод может непосредственно соединяться с азотом, образуя бесцветный ядовитый газ дициан, молекулярная масса которого соответствует формуле C2N2. По своим химическим свойствам дициан имеет некоторое сходство с галогенами. Подобно им, он образует соединение с водородом HCN, обладающее кислотными свойствами и получившее название циановодорода, или синильной кислоты.
Синильная кислота — бесцветная, очень летучая жидкость, кипящая при 26,7 °C и обладающая характерным запахом горького миндаля.
В водном растворе синильная кислота только в незначительной степени диссоциирует на ионы (K = 8·10−10).
Синильная кислота — сильный яд, действующий смертельно даже в ничтожных дозах (меньше 0,05 г).
Соли синильной кислоты называются цианидами. Из них наибольшее применение имеет цианид калия.
Цианид калия KCN — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Цианид калия так же ядовит, как и синильная кислота. На воздухе под действием CO2 он довольно быстро разлагается, выделяя синильную кислоту и превращаясь в карбонат:
2KCN + H2O + CO2 = K2CO3 + 2HCN
Как соль очень слабой кислоты, цианид калия в воде в сильной степени подвергается гидролизу:
CN− + H2O ⇄ HCN + OH−
Поэтому раствор цианида калия имеет щелочную реакцию и сильно пахнет синильной кислотой. Аналогичными свойствами обладает и цианид натрия.
Цианиды калия и натрия способны растворять в присутствии кислорода воздуха золото и серебро. На этом основано их применение для извлечения этих металлов из руд (см. § 202). Кроме того, они используются в органическом синтезе, при гальваническом золочении и серебрении.