Александр Кудрявцев - Составление химических уравнений
1. Какие реакции называются: 1) обратимыми; 2) необратимыми; 3) цепными; 4) сопряженными.
Привести примеры.
2. Какой химический характер имеют гидроокиси: 1) цезия; 2) бериллия; 3) лантана; 4) сурьмы; 5) бора; 6) рутения.
3. Составить уравнения реакций получения окислов металлов и неметаллов всеми известными способами. Указать условия, сущность и значение реакций.
4. Составить уравнения реакций получения основных солей всеми известными вам способами.
5. В свободном виде металлы могут быть получены следующими способами:
1) электролизом водных растворов и расплавов солей;
2) восстановлением при помощи углерода природных руд типа Э2O3;
3) обжигом природных руд типа ЭS и ЭS2;
4) прокаливанием карбонатов типа ЭCO3·Э(OH)2;
5) алюминотермией;
6) восстановлением окислов металлов при помощи водорода.
Составить по уравнению на каждый способ. Указать условия и сущность реакций.
6. Составить уравнения реакций получения сульфидов металлов (CuS, SnS2, Sb2S3, BaS, Al2S3) одним из указанных ниже способов:
1) действием на раствор соли сероводородом, сульфидом натрия или аммония:
2) непосредственным взаимодействием металла с серой;
3) действием углерода на сульфат.
Указать условия, сущность и значение каждой реакции.
7. Указать все известные способы получения хлоридов, сульфатов и нитратов. Составить уравнения соответствующих реакций.
8. Перечислить общие способы получения водородистых соединений азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Написать уравнения соответствующих реакций. Указать условия, сущность и значение реакций.
9. Составить уравнения реакций получения галогенангидридов: PI3, BCl3, SOCl2, SO2Cl2, AsCl5 и растворения их в воде.
10. Написать математическое выражение константы химического равновесия для следующих обратимых реакций:
1) N2 + O2 ⇄ 2NO
2) 2NO + O2 ⇄ 2NO2
3) H2 + CuO ⇄ H2O + Cu
4) H2 + I2 ⇄ 2HI
5) CaCO3 ⇄ CaO + CO2
6) NaCl + KNO3 ⇄ NaNO3 + KCl
7) CH3COOH + C2H5OH ⇄ CH3COOC2H5 + H2O
Указать влияние температуры и давления.
11. Как доказать, что атомы свинца в Pb2O3 имеют различную валентность?
12. Молекуле азотноватистой кислоты H2N2O2 приписывают структурную формулу H—O—N=N—O—H. Ей соответствует следующая электронная формула:
Степень окисления атомов азота равна +1. Азотноватистая кислота разлагается со взрывом:
H2N2O2 = N2O + H2O
Составить уравнение реакции получения H2N2O2 взаимодействием гидроксиламина и азотистой кислоты.
13. Надазотная кислота HNO4 является перекисным соединением
Составить уравнение реакции получения HNO4 действием H2O2 на N2O5.
14. Азотистой сере N4S4 придают строение
Степень окисления N в азотистой сере −3, а серы +3. Составить уравнение реакции получения N4S4 взаимодействием жидкого аммиака и серы.
15. Пентасульфонитрид N2S5 образуется при осторожном нагревании азотистой серы.
Структурная и электронная формула его следующая:
В молекуле N2S5 атомы азота имеют степень окисления −3, три атома серы имеют степень окисления +2 и 2 атома серы 0. Составить уравнение реакции гидролиза N2S5.
16. Дисульфодинитрид N2S2 получается наряду с N2S5 при нагревании N2S4. Молекуле дисульфодинитрида N2S2 придают следующее электронное строение:
Написать уравнение реакции гидролиза N2S2.
17. Цианистоводородная или синильная кислота известна в двух таутомерных формах:
При обычной температуре доминирует нормальная форма (ее содержание > 90%). Составить уравнения реакций получения синильной кислоты.
18. Структурная и электронная формулы молекулы циана или дициана C2N2 могут быть представлены в следующем виде:
Из последней формулы можно сделать вывод, что степень окисления азота в C2N2 равна −3, а углерода +3. Закончить уравнение реакции окисления циана кислородом воздуха (при горении):
C2N2 + O2 → CO2
19. Молекулы галогенцианов имеют следующие структурные и электронные формулы:
Закончить уравнения реакций получения галогенцианов:
1) NaCN + Cl2 → CNCl
2) NaCN + Br2 → NaBr
3) NaCN + I2 → CNI
4) KCN + H2SO4 + Br2 + Cl2 → CNBr + KCl + HCl + K2SO4
5) KCN + I2 + Cl2 → ICN + KCl
20. Структурная и электронная формулы цианамида H2CN2 следующие:
Закончить уравнение реакции гидролиза цианамида кальция:
CaCN2 + H2O →
21. Для циановой кислоты известны две таутомерные формы:
Электроотрицательности элементов, входящих в состав кислот, по их величине располагаются следующим образом:
эO > эN > эC > эH
Следовательно, степень окисления элементов в кислотах будет
$\overset{+1}{\mathrm{H}}$, $\overset{-3}{\mathrm{N}}$, $\overset{+4}{\mathrm{C}}$ и $\overset{-2}{\mathrm{O}}$
Написать уравнение реакции гидролиза циановой кислоты.
22. По своему составу изомером циановой и изоциановой кислот является гремучая кислота HONC, имеющая следующие структурную и электронную формулы:
Составить уравнение реакции разложения гремучей ртути Hg(ONC)2.
23. Структурная и электронная формулы роданистой кислоты:
Закончить уравнение реакции растворения галогенида серебра
AgBr + NH4SCN → NH4Ag(SCN)2
24. Структурная и электронная формулы молекулы родана (SCN)2 приведены ниже:
Закончить уравнение реакции окисления роданистого серебра бромом:
AgSCN + Br2 → (SCN)2