Перехідні метали

Аргентум(I) оксид Ag 2 O утворюється у вигляді темно-коричневого осаду при додаванні натрій гідроксиду до розчину аргентум нітрату.

Деякі рідини, подібно до води й гліцерину, можуть залишатися рідкими, будучи охолодженими нижче від нормальної температури замерзання, температури, при якій рідка і кристалічна фази даної речовини перебувають у рівновазі…

Багато хімічних реакцій відбуваються під дією світла.

Характерною сполукою Ауруму може бути калієва сіль KAu(CN) 2 комплексного ціанідного іона Ауруму(I) Au(CN) 2 − , що має таку електронну структуру:

Галогеніди Ауруму можуть правити за приклад для ілюстрації одного цікавого явища: річ у тім, що глибоке інтенсивне забарвлення часто мають речовини, до складу яких входить той чи інший елемент у двох різних ступенях окис…

Цинк — синювато-білий метал середньої твердості.

Іони Цинку Zn(H 2 O) 4 2+ безбарвні, вони утворюються при розчиненні цинку в кислоті.

Сполуки Меркурію(II), в яких він двовалентний, дещо відрізняються за властивостями від відповідних сполук Цинку і Кадмію.

Елементи групи IIIб — Галій, Індій і Талій — трапляються дуже рідко і мають невелике практичне значення.

Електронні структури елементів IIIa, IVa, Va і VIa груп, що відповідають діаграмі енергетичних рівнів (рис. 5.6), наведено в табл. 19.7.

Елементи Титан, Цирконій, Гафній і Торій входять до групи IVa періодичної системи.

Ванадій — найважливіший елемент Va групи.

Найважливіші ступені окиснення Хрому +3 і +6.

Найважливіші ступені окиснення Мангану +2, +3, +4, +6 і +7.