4.10. Закон Авогадро
Істотні положення хімічної (і фізичної) теорії було розроблено у зв'язку з експериментальним вивченням властивостей газів.
Основні поняття і закони хімії
Атоми, молекули й речовини, моль і молярна маса, закони збереження маси, сталості складу та Авогадро, хімічні рівняння й розрахунки за ними.
Матеріали за темою
4.11. Рівняння ідеального газу
Цікаво, що до початку XVII ст. слово «газ» не вживалося.
Додаток VI. Значення стандартної ентальпії утворення деяких сполук
Значення стандартної ентальпії утворення при 25 °C з елементів у їхніх стандартних станах для ряду сполук наведено в табл.
Додаток VII. Список рекомендованої літератури
Відбитки статей можна одержати через фірму W.
Додаток I. Одиниці вимірювання за Міжнародною системою СІ
Основні одиниці СІ
Додаток II. Значення деяких фізичних і хімічних констант (на основі шкали ¹²C)
Енергетичні співвідношення 1 еВ = 0,160206×10 −18 Дж 1 еВ = 96,4905 кДж·моль −1 1 еВ = 23,0618 ккал·моль −1 1 ерг = 1×10 −7 Дж 1 л-атм = 9,869×10 −3 Дж 1 кал = 4,184 Дж Енергія фотона з довжиною хвилі 100 пм відповідає 1…
Додаток III. Кінетична теорія газів
Протягом XIX ст. розвивалися уявлення про те, що атоми й молекули перебувають у безперервному русі та що температура тіла є мірою інтенсивності цього руху.
Додаток IV. Рентгенівські промені та кристалічна структура
Один із найважливіших методів вивчення будови речовин було розроблено в 1912—1913 рр. в Англії В.
Додаток V. Енергія зв'язку та енергія дисоціації зв'язку
У розд. 6.12 було зазначено, що можна знайти такий набір значень енергій зв'язків, сума яких за всіма зв'язками молекули, що задовільно описується однією валентною структурою, дорівнює теплоті утворення речовини в газопо…