Основные понятия и законы химии

Существенные положения химической (и физической) теории были разработаны в связи с экспериментальным изучением свойств газов.

Интересно, что до начала XVII в. слово «газ» не употреблялось.

Значения стандартной энтальпии образования при 25 °C из элементов в их стандартных состояниях для ряда соединений приведены в табл.

Оттиски статей можно получить через фирму W.

Основные единицы СИ

Энергетические соотношения 1 эВ = 0,160206×10 −18 Дж 1 эВ = 96,4905 кДж·моль −1 1 эВ = 23,0618 ккал·моль −1 1 эрг = 1×10 −7 Дж 1 л-атм = 9,869×10 −3 Дж 1 кал = 4,184 Дж Энергия фотона с длиной волны 100 пм соответствует …

На протяжении XIX в. развивались представления о том, что атомы и молекулы находятся в непрерывном движении и что температура тела служит мерой интенсивности этого движения.

Один из самых важных методов изучения строения веществ был разработан в 1912—1913 гг. в Англии У.

В разд. 6.12 было отмечено, что можно найти такой набор значений энергий связей, сумма которых по всем связям молекулы, удовлетворительно описывающейся одной валентной структурой, равна теплоте образования вещества в газ…

Н. Л. Глинка, «Общая химия», 24-е издание, исправленное, под редакцией В. А. Рабиновича (Ленинград, «Химия», 1985). Учебное пособие предназначено для студентов нехимических специальностей высших учебных заведений. Оно мо…

Представление о том, что вещество состоит из отдельных, очень малых частиц, — атомная гипотеза — возникло еще в древней Греции.

Ломоносов создал при Академии наук химическую лабораторию.

Основы атомно-молекулярного учения впервые были изложены Ломоносовым.

Одним из первых химиков, указавших на необходимость различать понятия простого (элементарного) вещества и химического элемента , был Дмитрий Иванович Менделеев.

Глубокие идеи Ломоносова о строении вещества не были поняты современниками.

Первые количественные исследования реакций между газами принадлежат французскому ученому Гей-Люссаку, автору известного закона о тепловом расширении газов.

На законе Авогадро основан важнейший метод определения молекулярных масс веществ, находящихся в газообразном состоянии.

Для определения относительной молекулярной массы вещества обычно находят численно равную ей молярную массу вещества (в г/моль).

При определении молекулярных масс газов очень часто приходится измерять объем газа, собранного над водой и потому насыщенного водяным паром.