Лайнус Полінг, Пітер Полінг — Хімія
Кобальт встречается в природе в виде минералов смальтина CoAs2 и кобальтина CoAsS обычно вместе с никелем. Металл получают восстановлением его окиси алюминием.
Металлический кобальт — серебристо-белый металл со слабым красноватым оттенком. Он менее активен, чем железо, и из разбавленных кислот медленно вытесняет водород. Кобальт применяют при изготовлении специальных сплавов, в том числе сплава алнико (сплав алюминия, никеля, кобальта и железа с сильными ферромагнитными свойствами), применяемого для изготовления постоянных магнитов.
Ион кобальта(II) Co(H2O)62+ в растворе и в гидратированных солях имеет красный или ярко-розовый цвет. Хлорид кобальта(II) CoCl2·6H2O образует красные кристаллы, которые в результате дегидратации превращаются в темно-синий порошок. Если писать разбавленным раствором хлорида кобальта(II), то написанное почти невозможно заметить, однако при нагревании бумаги в результате дегидратации соли буквы становятся синими. Окись кобальта(II) CoO — вещество черного цвета, растворимое в расплавленном стекле и придающее ему синюю окраску (кобальтовое стекло).
Ионы кобальта(III) неустойчивы; при попытке окислить ионы кобальта(II) обычно происходит осаждение гидроокиси кобальта(III) Co(OH)3. Ковалентные соединения кобальта(III) характеризуются исключительной устойчивостью. Наиболее важные из них — гексанитрокобальтат(III) калия K3Co(NO2)6 и гексацианокобальтат(III) калия K3Co(CN)6.