Лайнус Полінг, Пітер Полінг — Хімія
Другой важный класс комплексных ионов составляют комплексы, образуемые ионами металлов и цианид-ионом. Ниже перечислены наиболее известные цианидные комплексы:
| Cu(CN)2− | Zn(CN)42− | Fe(CN)63− | Au(CN)4− |
| Ag(CN)2− | Cd(CN)42− | Co(CN)63− | |
| Au(CN)2− | Hg(CN)42− | Mn(CN)64− | |
| Fe(CN)64− | |||
| Co(CN)64− |
Некоторые из этих комплексов очень устойчивы; устойчивость цианидного комплексного иона серебра Ag(CN)2−, например, настолько велика, что добавление иодид-иона не вызывает осаждения иодида серебра, хотя произведение растворимости иодида серебра очень мало. Ионы гексацианоферрата(II) Fe(CN)64−, гексацианоферрата(III) Fe(CN)63− и гексацианокобальтата(III) Co(CN)63− настолько устойчивы, что они почти не разрушаются под действием сильной кислоты. Другие комплексные ионы при действии сильной кислоты разлагаются с выделением цианистоводородной кислоты HCN.
Интересной иллюстрацией устойчивости цианидных комплексов железа может служить старый метод приготовления гексацианоферрата(II) калия K4Fe(CN)6 сильным нагреванием азотсодержащих органических веществ (высушенной крови или шкур) с карбонатом калия и железными опилками.
Цианидный комплекс кобальта Co(CN)64−, подобно аммиачному комплексу кобальта(II), является очень сильным восстановителем; он может разлагать воду с выделением водорода, превращаясь при этом в цианидный комплекс кобальта(III).
Цианидные растворы применяют при электропокрытии золотом, серебром, цинком, кадмием и другими металлами. Концентрация некомплексных ионов металла в этих растворах очень мала, что способствует получению однородных тонкозернистых покрытий. Другие анионы, образующие комплексы (тартрат, цитрат, хлорид, гидроксил), также применяют в растворах, используемых при получении покрытий.