Часто возникает необходимость решить, как следует рассматривать ту или иную молекулу — как содержащую ионную или ковалентную связь. Сомнения не вызывают соли сильных металлов и сильных неметаллов; для них должна быть записана ионная структура. Так, в случае хлорида лития следует писать Li+Cl-
Рис. 6.21. Радиусы некоторых ионов.
Точно так же не вызывает сомнения трихлорид азота NCl3 — маслянистое вещество, представляющее собой соединение двух неметаллов. Молекулы трихлорида азота обладают ковалентной структурой.
Промежуточное положение между LiCl и NCl3 занимают три соединения: ВеСl2, ВСl3 и ССl4. Где же происходит переход от ионной структуры к ковалентной?
Ответ на этот вопрос дает теория резонанса. Переход от ионной связи к нормальной ковалентной связи в ряду соединений, подобных указанным выше, происходит не резко, а постепенно.
Часто указывают только ковалентные структуры, и химик должен иметь в виду, что ковалентные связи имеют известную долю ионного характера. Такие связи называются ковалентными связями с частично ионным характером.
Молекуле хлористого водорода (хлорида), например, можно приписать следующую резонансную структуру:
Обычно же простую структурную формулу этого соединения записывают в виде
или
На практике принято показывать связи между сильно электроположительными металлами и неметаллами как ионные связи, а связи между неметаллами и неметаллами или металлоидами как ковалентные связи, которые, разумеется, имеют в какой-то мере частично ионный характер.