Александр Кудрявцев - Составление химических уравнений
В реакциях данного типа участвуют молекулы, атомы или ионы одного и того же вещества, способные проявлять и окислительные, и восстановительные свойства.
Уравнения этих реакций составляются по тем же правилам, что и уравнения других реакций окисления — восстановления. Например:
$$\underset{1}{\mathrm{NO_2}} + \underset{1}{\mathrm{NO_2}} + \mathrm{H_2O} = \mathrm{HNO_3} + \mathrm{HNO_2}$$
$$\underset{2}{\mathrm{KNO_2}} + 2\underset{1}{\mathrm{KNO_2}} + \mathrm{H_2SO_4} = \mathrm{KNO_3} + \mathrm{K_2SO_4} + 2\mathrm{NO} + \mathrm{H_2O}$$
$$\underset{4}{\mathrm{NaOCl}} + 2\underset{2}{\mathrm{NaOCl}} = \mathrm{NaClO_3} + 2\mathrm{NaCl}$$