При изучении неорганической химии, особенно качественного анализа, полезно знать примерную растворимость широко применяющихся веществ. Простые правила растворимости приведены ниже. Эти правила применимы к соединениям обычных катионов: Na+, К+, NH4+, Мg2+, Са2+, Sr2+, Ва2+, Аl3+, Сr3+, Мn2+, Fе2+, Fе3+, Со2+, Ni2+, Сu2+, Zn2+, Ag+, Сd2+, Sn2+, Нg22+, Нg2+ и Рb2+. Когда говорят, что вещество «растворимо», то под этим понимают, что растворимость его превышает примерно 1 г в 100 мл (примерно 0,1 М по катиону), а когда говорят, что вещество «нерастворимо», то это значит, что растворимость его не превышает 0,1 г в 100 мл (приблизительно 0,01 М): вещества с растворимостью в этих пределах или близких к ним называют умеренно растворимыми.
Класс растворимых веществ:
Все нитраты растворимы.
Все ацетаты растворимы.
Все хлориды, бромиды и иодиды растворимы, за исключением соответствующих соединений серебра, ртути (I) (ртути со степенью окисления +1) и свинца. Соединения РbCl2 и РbBr2 умеренно растворимы в холодной воде (1 г в 100 мл при 20°С) и лучше растворимы в горячей воде (3 и 5 г в 100 мл при 100°С соответственно).
Все сульфаты растворимы, за исключением сульфатов бария, стронция и свинца. Умеренно растворимы СаSO4, Аg2SO4 и Hg2SO4.
Все соли натрия, калия и аммония растворимы: исключение составляют NaSb(ОН)6 (антимонат натрия), К2PtCl6 (гексахлороплатинат калия), (NН4)2PtCl6, К3Co(NO2)6 (гексанитрокобальтат калия), (NН4)3Co(NO2)6 и KClO4.
Класс нерастворимых веществ:
Все гидроокиси нерастворимы, за исключением гидроокисей щелочных металлов, аммония и бария; Са(ОН)2 и Sr(ОН)2 умеренно растворимы.
Все средние карбонаты и фосфаты нерастворимы, за исключением соответствующих соединений щелочных металлов и аммония. Многие кислые карбонаты и фосфаты, например Са(НСО3)2, Са(Н2РO4)2, растворимы.
Все сульфиды, за исключением сульфидов щелочных металлов, аммония и щелочноземельных металлов, нерастворимы*.
* Сульфиды алюминия и хрома гидролизуются водой, причем в осадок выпадают Аl(ОН)3 и Сr(ОН)3.