Важным и интересным качественным принципом, относящимся к равновесию, является принцип Ле Шателье. Этот принцип, названный в честь французского химика Анри Луи Ле Шателье (1850—1936), можно сформулировать следующим образом: если первоначальные условия, при которых система находится в состоянии равновесия, изменяются, то равновесие смещается в направлении, способствующем восстановлению первоначальных условий, если такое смещение возможно.
Из уравнения (10.16) следует, что при постоянной температуре повышение парциального давления реагента А или В привадит к такому смещению равновесия, при котором парциальное давление данного реагента снижается и стремится достигнуть исходного значения (при этом происходит также изменение других парциальных давлений). Увеличение парциального давления D или Е —одного из продуктов реакции— вызывает протекание реакции в противоположном направлении, что приводит к понижению парциального давления этого продукта реакции, которое стремится достигнуть своего первоначального значения.
Если равновесие зависит от общего давления, то при увеличении общего давления равновесие смещается таким образом, что общее давление снижается. Ранее было отмечено, что увеличение общего давления в системе при производстве аммиака сдвигает равновесие в направлении образования продукта реакции — NH3; такой сдвиг вызывает снижение общего давления, поскольку объем 2NH3 (г.) составляет лишь половину суммарного объема [N2 (г.) + ЗН2 (г.)]. Примером реакций, для которых изменение общего давления не сдвигает равновесия, может служить реакция Н2 (г.) + I2 (г.) ⇔ 2НI (г.); существование систем такого рода и потребовало внесения в формулировку принципа Ле Шателье оговорки: «... если такое смещение возможно».