Неметаллы

Галогены образуют ряд соединений с кислородом.

Входящие в главную подгруппу VII группы элементы фтор (Fluorum), хлор (Chlorum), бром (Bromum), иод (Jodum) и астат (Astatine) называются галогенами .

Галогены, вследствие их большой химической активности, находятся в природе исключительно в связанном состоянии — главным образом в виде солей галогеноводородных кислот.

Свободные галогены проявляют чрезвычайно высокую химическую активность.

В природных соединениях галогены содержатся (за редким исключением) в виде отрицательно заряженных ионов, поэтому почти все способы получения свободных галогенов сводятся к окислению их ионов.

Из соединений галогенов наиболее важное практическое значение имеют галогеноводороды и соли галогеноводородов.

С водородом фосфор образует газообразный фосфористый водород , или фосфин , PH 3 .

К важнейшим оксидам фосфора принадлежат P 2 O 3 и P 2 O 5 .

Как уже указывалось выше, для повышения урожайности сельскохозяйственных культур огромное значение имеет внесение в почву элементов, необходимых для роста и развития растений.

Мышьяк встречается в природе большей частью в соединениях с металлами или серой и лишь изредка в свободном состоянии.

Сурьма обычно встречается в природе в соединении с серой — в виде сурьмяного блеска , или антимонита , Sb 2 S 3 .

Последний член подгруппы — висмут — характеризуется преобладанием металлических свойств над неметаллическими и может рассматриваться как металл.

Элементы главной подгруппы шестой группы периодической системы это кислород , сера , селен , теллур и полоний .

Кислород — самый распространенный элемент земной коры.

Кислород был впервые получен в чистом виде К.

При пропускании электрических искр через кислород или воздух появляется характерный запах, причиной которого является образование нового вещества — озона .

Сера (Sulfur) встречается в природе как в свободном состоянии (самородная сера), так и в различных соединениях.

При обычных давлениях сера образует хрупкие кристаллы желтого цвета, плавящиеся при 112,8 °C; плотность ее 2,07 г/см 3 .

При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, образуя газ сероводород.

Диоксид (двуокись) серы SO 2 образуется при сжигании серы в воздухе или кислороде.