Химическая связь и строение молекул

Новая книга известного американского ученого, дважды лауреата Нобелевской премии, лауреата международной Ленинской премии Лайнуса Полинга, написанная в соавторстве с сыном Питером Полингом, является переработкой известно…

Более ста лет химики систематизируют формулы соединений, приписывая элементам определенную валентность , выражающую способность элементов образовывать соединения.

Атомы в большинстве молекул прочно удерживаются вместе благодаря действию так называемых ковалентных связей , имеющих очень важное значение; для этого типа связи характерно то, что пара электронов, осуществляющая связь, …

Простейшим примером ковалентной молекулы может служить молекула водорода H 2 .

Электронную структуру молекул ковалентных соединений, образуемых элементами главных подгрупп периодической системы, обычно можно записать на основании подсчета числа валентных электронов в молекуле, распределив затем вал…

В 1874 г. было найдено, что четыре связи, образуемые атомом углерода, направлены в пространстве к четырем углам тетраэдра.

В молекуле, подобной метану (рис. 6.7) или четыреххлористому углероду (тетрахлориду углерода), в которой все четыре связи эквивалентны, углы между связями составляют 109°28'.

В предшествующем разделе была рассмотрена двойная связь в этилене и тройная связь в ацетилене, как бы включающие две или три изогнутые (деформированные) связи.

В молекуле, подобной аммиаку NH 3 , со структурной формулой орбитали атома азота, участвующие в образовании связи, не являются тетраэдрическими, а в основном имеют характер трех 2 p -орбиталей.

Для многих молекул можно принять простую структурную формулу с валентными связями, которая удовлетворительно объясняет свойства данного вещества (примеры 6.8 и 6.9).

Английский ученый Генри Кавендиш (1731—1810) обнаружил, что электропроводность воды значительно возрастает при растворении в ней соли.

Распределение электронов в ионах щелочных элементов и галогенид-ионах показано на рис. 6.20.

Часто возникает необходимость решить, как следует рассматривать ту или иную молекулу — как содержащую ионную или ковалентную связь.

Установлено, что элементам можно приписывать определенные числа, соответствующие силе притяжения электронов при ковалентной связи (такие числа позволяют количественно выражать степень ионности связи).

При записи электронных структур веществ весьма полезен принцип электронейтральности .

Иногда атом образует такое количество ковалентных связей, как будто он окружен более чем четырьмя электронными парами; это позволяет предполагать наличие транеаргоноидной структуры.

Межатомные расстояния (длины связей) в молекулах и кристаллах можно определить методами спектроскопии (включая микроволновую спектроскопию), рентгеноструктурного анализа, методами дифракции электронов и нейтронов, методо…

Номенклатура неорганических соединений основана на присвоении определенных чисел (положительных или отрицательных) атомам элементов.

Н. Л. Глинка, «Общая химия», 24-е издание, исправленное, под редакцией В. А. Рабиновича (Ленинград, «Химия», 1985). Учебное пособие предназначено для студентов нехимических специальностей высших учебных заведений. Оно мо…

При взаимодействии атомов между ними может возникать химическая связь , приводящая к образованию устойчивой многоатомной системы — молекулы, молекулярного иона, кристалла.