Число Авогадро (N) определяется как число атомов углерода-12, составляющих точно 12 г углерода-12. Это число приблизительно равно 0,60229·1024. Название оно получило по имени итальянского физика Амедео Авогадро, работы которого рассмотрены в разд. 4.10.
Моль определяется как количество вещества, в котором число его молекул равно числу Авогадро. Так, моль воды Н20— это такое количество ее, которое содержит N молекул Н20. Молекулярная масса воды (сумма атомных масс атомов в молекуле: 2×1,00797+1×15,9994 в соответствии с табл. 4.1) равна 18,0153. Согласно определениям и атомной массы и моля, один моль (грамм-моль, г-моль) воды равен 18,0153 г.
Моль атомов иода равен 126,9044 г иода, а моль молекул иода (I2)—253,8088 г иода. Во избежание смешения этих понятий моль атомов элемента иногда называют грамм-атомом (г-атом). Массу моля соединения, соответствующую записанной формуле, иногда выражают грамм-формульной массой (грамм-молекулой)—числом граммов, равным сумме атомных масс в соответствии с формулой вне зависимости от того, верно или неверно выражает формула молекулярный состав данного вещества. Так, молекулярную массу жидкой уксусной кислоты [формула которой СН3СООН (ж.)] принимают равной 60,05, хотя весьма вероятно, что в жидкой уксусной кислоте содержится некоторое количество димеров [двойных молекул (СН3СООН)2], как и в ее парах.
Агрегатное состояние вещества часто обозначают (как указано выше) буквами в скобках рядом с символом: Cu (к.) означает медь кристаллическая, Cu(тв.)—медь в твердом состоянии, Cu (ж.)—медь в жидком состоянии и Cu (г.)—медь в газообразном состоянии. Для обозначения вещества, находящегося в растворенном состоянии, иногда после формулы указывают в скобках название растворителя, например для водных растворов (водн.) или (aq.)