Растворы, кислоты и основания

В главе VII мы познакомились с законами, которым подчиняются разбавленные растворы.

Аррениус обратил внимание на тесную связь между способностью растворов солей, кислот и оснований проводить электрический ток и отклонениями растворов этих веществ от законов Вант-Гоффа и Рауля.

В зависимости от структуры растворяющегося вещества в безводном состоянии его диссоциация протекает по-разному.

Если бы электролиты полностью диссоциировали на ионы, то осмотическое давление (и другие пропорциональные ему величины) всегда было бы в целое число раз больше значений, наблюдаемых в растворах неэлектролитов.

К равновесию, которое устанавливается в растворе слабого электролита между молекулами и ионами, можно применить законы химического равновесия и записать выражение константы равновесия.

В водных растворах сильные электролиты обычно полностью диссоциированы.

Большинство веществ, находящихся в кристаллическом состоянии, растворяются в жидкостях с поглощением теплоты.

Растворимостью называется способность вещества растворяться в том или ином растворителе.

Растворимость большинства веществ уменьшается с понижением температуры, поэтому при охлаждении горячих насыщенных растворов избыток растворенного вещества обычно выделяется.

Как уже говорилось, раствор представляет собой гомогенную систему.

При данной температуре давление насыщенного пара над каждой жидкостью — величина постоянная.

Индивидуальные вещества характеризуются строго определенными температурами переходов из одного агрегатного состояния в другое (температура кипения, температура плавления или кристаллизации).