Энергетика, скорость и равновесие реакций

Молекулярно-кинетическая теория газов и жидкостей дает возможность подсчитать число соударений между молекулами тех или иных веществ при определенных условиях.

Вещества, не расходующиеся в результате протекания реакции, но влияющие на ее скорость, называются катализаторами .

Гетерогенные реакции имеют большое значение в технике.

До сих пор мы рассматривали химические реакции, протекающие сравнительно просто.

Все химические реакции можно разбить на две группы: необратимые и обратимые реакции .

Если система находится в состоянии равновесия, то она будет пребывать в нем до тех пор, пока внешние условия сохраняются постоянными.

В предыдущих параграфах мы рассмотрели несколько примеров, показывающих, что при определенных условиях каждая химическая реакция самопроизвольно протекает в определенном направлении.

Внутренняя энергия U вещества (или системы) — это полная энергия частиц, составляющих данное вещество (см. также § 54).

Как уже говорилось в § 65, макросостояние системы тем более вероятно, чем бóльшим числом микросостояний оно может осуществиться.

Величина изменения энергии Гиббса при реакции зависит от температуры, а также от природы и концентрации взятых и получающихся веществ.